Question

（1）写出NaHSO₄在熔融状态的电离方程式

 

（2）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式

 

；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，请写出此步反应的离子方程式

 

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Answer 1

考点：离子方程式的书写,电离方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：（1）熔融硫酸氢钠电离出钠离子、硫酸氢根离子；
（2）当硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应时，溶液显示中性；继续滴加氢氧化钡溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀．

解答： 解：（1）熔融硫酸氢钠电离出钠离子、硫酸氢根离子，其电离方程式为：NaHSO₄（熔融）=Na⁺+HSO₄^-，
故答案为：NaHSO₄（熔融）=Na⁺+HSO₄^-；
（2）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，由于原溶液中硫酸根离子过量，加入氢氧化钡溶液后，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

点评：本题考查了离子方程式的书写，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，离子方程式必须符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．