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    硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一．
    （1）现将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡状态．
    ①从平衡角度分析采用过量O2的目的是
     
    ；判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    ．（填字母）
    a．SO2和SO3 浓度相等    b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变    d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    ②该反应的平衡常数表达式为：K=
     
    ．
    ③已知：K（300℃）＞K（450℃），该反应是
     
    热反应．
    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
    （3）如图2所示，保持温度不变，将2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，将4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍．

    ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲
     
    乙．
    ②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲
     
    乙．
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）①增大反应物氧气会提高二氧化硫的转化率；平衡标志是正逆反应速率相同，各成分含量保持不变；
    ②依据平衡常数概念计算得到；
    ③K（300℃）＞K（350℃），说明温度越高平衡常数越小，依据平衡移动原理分析，升温平衡向吸热反应方向进行；
    （2）平衡常数随温度变化，温度不变，平衡常数不变；
    （3）①甲为恒温恒容容器，若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，为恒温恒容容器，乙中加入4mol三氧化硫相当于加入2mol三氧化硫，再加入2mol三氧化硫，增大压强，平衡正向进行，SO3的体积分数增大；
    ②甲为恒温恒容容器，加入氦气总压增大，分压不变，平衡不变，乙中加入惰气为保持恒压，体积增大，压强减小，平衡逆向进行，达到新平衡时，SO3的体积分数减小．
    解答： 解：（1）①从平衡角度分析采用过量O2的目的是，利用廉价原料提高物质转化率，加入氧气提高二氧化硫的转化率；
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应是气体体积不变的放热反应
    a．二氧化硫和三氧化硫起始量和变化量有关，SO2和SO3 浓度相等，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；  
    b．SO2百分含量保持不变是平衡标志，说明反应达到平衡状态，故b正确；
    c．反应前后压强不同，容器中气体的压强不变，说明反应达到平衡状态，故c正确；    
    d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等，说明平衡正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；
    故答案为：提高二氧化硫的转化率；bc；
    ②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），依据平衡常数概念书写得到平衡常数表达式为：
    c2(SO3)
    c2(SO2)c(O2)
    ；
    故答案为：
    c2(SO3)
    c2(SO2)c(O2)
    ；
    ③K（300℃）＞K（350℃），说明温度越高平衡常数越小，反应逆向进行，依据平衡移动原理分析，升温平衡向吸热反应方向进行，正反应为放热反应；
    故答案为：放；
    （2）平衡常数只与温度有关，与压强无关，在温度不变的条件下，无论压强怎样变化，平衡常数都不变，故答案为：=；
    （3）将2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，将4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，分析可知甲、乙中最后达到相同的平衡状态；
    ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，增大压强，平衡正向进行，SO3的体积分数增大，SO3的体积分数甲＜乙，故答案为：＜；
    ②甲为恒温恒容容器，加入氦气总压增大，分压不变，平衡不变，乙中加入氦气，为保持恒压，体积增大，压强减小，平衡逆向进行，达到新平衡时，SO3的体积分数减小，SO3的体积分数甲大于乙，故答案为：＞．
    点评：本题考查了化学平衡常数、平衡转化率、影响化学平衡的外界条件综合应用及知识迁移能力等考点，题目难度中等，注意平衡常数在计算中的应用，等效平衡的分析判断．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH-）可能为
     
    ．
    （2）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＞Vb 和b=2a．则b的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：
    ①他们进行的下列探究中不能达到实验目的是
     
    （填选项）
    A．升高反应温度  B．适当增加硫酸的浓度  C．加水    D．把锌粒改用锌粉
    ②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率．你认为原因是；
     
    ．
    上述实验中除发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，还发生了
     
    （填离子反应方程式）
    ③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是
     
    （填选项）
    A．Na2SO4      B．Ag2SO4      C．MgSO4     D．K2SO4
    （2）根据你所学的有关实验，填写下列空白．
    ④在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是
     
     
    ．
    ⑤石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起
     
     
    作用．
    ⑥在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入
     
    ，以达到除去杂质和收集产物的目的．
    ⑦设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验
     
    ．（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出NaHSO4在熔融状态的电离方程式
     

    （2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式
     
    ；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
    B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期
    C原子核外所有p轨道全满或半满
    D元素的主族序数与周期数的差为4
    E是前四周期中电负性最小的元素
    F在周期表的第七列
    （1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
     
    个方向，原子轨道呈
     
    形．
    （2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了
     
    原理．
    （3）F位于
     
    族
     
    区，其基态原子有
     
    种运动状态．
    （4）CD3中心原子的杂化方式为
     
    ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为
     
    ，检验E元素的方法是
     
    ．
    （5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为
     
    ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的
     
    ．若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为
     
    g?cm-3（用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表为某元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）⑧的元素符号是
     
    ；②和④形成的化合物熔融态是否导电
     
    （填“是”或“否”）
    （2）表中最活泼的金属的原子结构示意图为
     
    表中非金属性最强的元素是
     
    （用代号填写）
    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是
     
    （用代号填写），写出该元素的氢氧化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
     

    （4）①、⑦两元素的常见氢化物化合生成的物质含有的化学键类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）把260g含有二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为172g．计算原物质中二氧化硅的质量是多少？
    （2）在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol?L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，求反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由乙醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次．假定放电过程中，乙醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-
    ①该电池负极反应式为
     
    ．
    ②电池在放电过程中溶液的pH将
     
    （填降低或上升、不变）；若有23克乙醇蒸气被完全氧化，产生的电能电解足量的CuSO4溶液，（假设整个过程中能量利用率为80%）则将产生标准状况下的O2
     
    L．
    （2）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气．其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）．以丁烷（C4H10）代表汽油．
    ①电池的正极反应式为
     
    ．
    ②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向
     
    极移动（填正或负）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中的电离方程式正确的是（　　）
    A、NaHSO4=Na++HSO4-
    B、NaHCO3?Na++HCO3-
    C、MgCl2═Mg2++Cl2-
    D、Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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