Question

（1）25℃时，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH-）可能为

 

．
（2）25℃时，若体积为V_a、pH=a的某一元强酸与体积为V_b、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V_a＞V_b 和b=2a．则b的取值范围是

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）室温下，在pH=12的溶液呈碱性，该溶液中的溶质可能是碱或强碱弱酸盐，碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据溶质的性质分析解答；
（2）体积为V_a、pH=a的某一元强酸与体积V_b、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，则：V_a?10^-a=V_b?10^b-14，结合V_a＞V_b和a=0.5b进行计算和判断．

解答： 解：（1）室温下，在pH=12的溶液呈碱性，该溶液中的溶质可能是碱或强碱弱酸盐；
如果溶质是碱，水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度，所以由水电离的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-12 mol/L，
如果溶质是强碱弱酸盐，弱酸根离子易水解而导致溶液呈碱性，则水电离的c（OH^-）=

10-14

10-12

mol/L=0.01mol/L，
故答案为：10^-12 mol/L或0.01mol/L；
（2）pH=b的某一元强碱溶液呈碱性，则①7＜b＜14，
pH=a的强酸c（H⁺）=10^-amol/L，pH=b的强碱c（OH^-）=10^b-14mol/L，两溶液恰好中和，则有V_a×10^-a=V_b×10^b-14，可得：

Va

Vb

=10^a+b-14，
V_a＞V_b，则10^a+b-14＞1，a+b＞14，又a=0.5b，则0.5b+b＞14，②b＞

28

3

，
根据①②可得：

28

3

＜b＜14，
故答案为：

28

3

＜b＜14．

点评：本题考查了溶液离子浓度的计算、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，（1）根据碱溶液或盐溶液结合溶液的pH计算水电离出的氢氧根离子浓度即可，很多同学往往漏掉溶质可能是盐而导致错误，为易错题．