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    冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图：
    （1）一个水分子含
     
    个孤电子对，水分子能与很多金属离子形成配合物，请写出它与铜离子形成的一种蓝色的配合物离子的化学式为
     
    ．
    （2）每个冰晶胞平均占有
     
    个水分子，冰的熔点远低于金刚石熔点的原因是
     
    ．
    （3）实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键
     
    （填全部或部分）被破坏．
    （4）假如冰晶胞边长为a cm，则冰的密度是
     
    g?cm-3（阿伏伽德罗常数用NA表示）．
    考点：晶胞的计算,配合物的成键情况
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）水分子中氧原子的价电子对数为
    6+2
    2
    =4，其中有两个H-O单键，所以有两对孤电子对，铜离子与水形成水合铜离子，据此答题；
    （2）根据晶胞结构，利用均摊法计算晶胞中占有的水分子数，水分子之间存在的是氢键和分子之间作用力，而金刚石中碳碳之间是共价键，据此答题；
    （3）液态水中仍在氢键；
    （4）根据ρ=
    m
    V
    计算密度；
    解答： 解：（1）水分子中氧原子的价电子对数为
    6+2
    2
    =4，其中有两个H-O单键，所以有两对孤电子对，铜离子与水形成水合铜离子为：[Cu（H2O）4]2+，
    故答案为：2；[Cu（H2O）4]2+；
    （2）根据晶胞结构，利用均摊法计算晶胞中占有的水分子数为4+8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =8，水分子之间存在的是氢键和分子之间作用力，而金刚石中碳碳之间是共价键，故答案为：8；破坏的作用力不同，金刚石融化需要破坏共价键，而冰融化需要破坏氢键（和分子间作用力）；
    （3）冰中氢键的作用能为18.5kJ?mol-1，而冰熔化热为5.0kJ?mol-1，说明冰熔化为液态水时只是破坏了一部分氢键，并且液态水中仍在氢键，
    故答案为：部分；
    （4）因为在晶胞中有8个水分子，所以根据ρ=
    m
    V
    可以计算密度为
    8×18
    NA
    a3
    g?cm-3=
    144
    a3NA
    g?cm-3，故答案为：
    144
    a3NA
    ；
    点评：本题主要考查了分子晶体的结构和氢键及晶胞的计算，中等难度，解题时要注意理解氢键对物质性质的影响．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑
    B、碳酸氢钙溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    C、溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
    D、苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）．
    组别①②③④
    混合粉末质量/g40404040
    V[FeCl3（aq）]/mL150300330350
    反应后剩余固体质量/g23.26.42.56x
    （1）试判断第②组剩余固体的成分为
     
    ．
    （2）试判断第④组剩余固体质量x为
     
    ．
    （3）原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：
    （1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸
     
    ．
    （2）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中只含有下列离子中的某几种：Na+、Mg2+、SO42-、CO32-、Cl-、MnO4-．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
    ①加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使澄清石灰水变浑浊．
    ②加入足量的BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解．滤出沉淀后，继续在滤液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，析出白色沉淀．
    根据上述实验，能确定一定存在离子的是
     
    ，一定不存在的离子是
     
    ，不能确定是否存在的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH-）可能为
     
    ．
    （2）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＞Vb 和b=2a．则b的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质．B、E均为组成空气的成分．F的焰色反应呈黄色．在G中非金属与金属元素的原子个数比为1：2．
    如图所示（图中部分产物末列出）：请填写下列空白：
    （1）A是
     
    ，C是
     

    （2）物质F的电子式
     
    ，物质B的结构式
     

    （3）H与盐酸反应生成E的化学方程式是
     

    （4）E与F反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种微粒，它们都是含有10个电子的离子或分子，其中A为5核离子．它们还有如下所示的转化关系：
    A+B
      △  
    .
     
    C+DE+B=2D
    试写出：
    （1）电子式：A
     
    ，B
     
    ．
    （2）化学式：C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
    B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期
    C原子核外所有p轨道全满或半满
    D元素的主族序数与周期数的差为4
    E是前四周期中电负性最小的元素
    F在周期表的第七列
    （1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
     
    个方向，原子轨道呈
     
    形．
    （2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了
     
    原理．
    （3）F位于
     
    族
     
    区，其基态原子有
     
    种运动状态．
    （4）CD3中心原子的杂化方式为
     
    ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为
     
    ，检验E元素的方法是
     
    ．
    （5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为
     
    ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的
     
    ．若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为
     
    g?cm-3（用字母表示）．

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