Question

某无色溶液中只含有下列离子中的某几种：Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-、MnO₄^-．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使澄清石灰水变浑浊．
②加入足量的BaCl₂溶液产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解．滤出沉淀后，继续在滤液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，析出白色沉淀．
根据上述实验，能确定一定存在离子的是

 

，一定不存在的离子是

 

，不能确定是否存在的离子是

 

．

Answer 1

考点：常见离子的检验方法,离子反应发生的条件

专题：离子反应专题

分析：溶液无色说明不含高锰酸根离子；
①加HCl后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳气体，一定存在碳酸根离子，排查与碳酸根相互反应的离子；
②加入足量的BaCl₂溶液产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解，说明该沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物；滤出沉淀后，继续在滤液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，析出白色沉淀为氯化银沉淀．

解答： 解：溶液无色说明不含高锰酸根离子；
①加HCl后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳气体，一定存在碳酸根离子，碳酸根离子能够与镁离子反应生成碳酸镁沉淀，所以，可以排除镁离子的存在；
②加入足量的BaCl₂溶液产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解，说明该沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明溶液中一定含有硫酸根离子，滤出沉淀后，继续在滤液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，析出白色沉淀为氯化银，但是因为向溶液中加入氯化钡，引入了氯离子，所以不能证明原溶液中是否含有氯离子；
溶液呈电中性，所以必须有阳离子，所以一定有钠离子；
根据上述实验，能确定一定存在离子的是 Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，一定不存在的离子是 Mg²⁺、MnO₄^-，不能确定是否存在的离子是Cl^-；
故答案为：Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；   Mg²⁺、MnO₄^-；   Cl^-

点评：本题考查了离子的检验，明确离子反应的条件是解题关键，注意常见有色离子的积累，题目难度不大．