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    浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O．用贮存很久的漂白粉与盐酸反应制得的氯气中，不可能含有的杂质气体是（　　）
    A、O2
    B、HCl
    C、H2O（g）
    D、CO2
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：卤族元素
    分析：浓盐酸易挥发，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，从溶液中生成的气体中会混有水，以此来解答．
    解答： 解：贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，加盐酸发生Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，
    浓盐酸易挥发，从溶液中生成的气体中会混有水蒸气，则制得的氯气中，可能含有杂质气体为CO2、HCl、H2O（气），不可能含O2，
    故选A．
    点评：本题考查物质的制备，把握物质的组成及发生的化学反应为解答的关键，注意贮存很久的漂白粉会变质及浓盐酸易挥发，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把少量CO2分别通入到浓度相同的①Ba（NO3）2溶液；②Ba（OH）2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中．预计能观察到白色沉淀的溶液是（　　）
    A、①和②B、只有②
    C、②和③D、只有③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强
    B、醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为：Ka?Kh=Kw
    C、溶度积越小，该物质一般越容易在溶液中形成沉淀
    D、合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
    B、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
    C、反应放热时，△H＞0；反应吸热时，△H＜0
    D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（NA）无关的组合是（　　）
    ①相对原子质量（Mr）；
    ②摩尔质量（M）；
    ③原子半径（r）；
    ④物质的量（n）；
    ⑤气体摩尔体积（Vm）；
    ⑥溶解度（S）；
    ⑦溶质的质量分数（w）
    A、①③⑥⑦B、②④⑤⑥
    C、①②③⑤D、②③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）．
    组别①②③④
    混合粉末质量/g40404040
    V[FeCl3（aq）]/mL150300330350
    反应后剩余固体质量/g23.26.42.56x
    （1）试判断第②组剩余固体的成分为
     
    ．
    （2）试判断第④组剩余固体质量x为
     
    ．
    （3）原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    （1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是
     
    ．
    A．向装置中充入O2              B．升高温度
    C．向装置中充入N2              D．向装置中充入过量的SO2
    （2）恒温恒压，通入3mol SO2 和2mol O2及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2（g）、3.5mol O2（g）、1mol SO3（g），下列说法正确的是
     

    A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ
    B．两次平衡SO2的转化率相等      
    C．两次平衡时的O2体积分数相等
    D．第二次平衡时SO3的体积分数等于
    2
    9

    （3）500℃时将10mol SO2和5.0mol O2置于体积为1L的恒容密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率为0.95．则500℃时的平衡常数K=
     
    ．
    （4）550℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率（如图），通常工业生产中采用常压的原因是
     
    ，并比较不同压强下的平衡常数：K（0.10MPa）
     
    K（1.0MPa）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中只含有下列离子中的某几种：Na+、Mg2+、SO42-、CO32-、Cl-、MnO4-．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
    ①加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使澄清石灰水变浑浊．
    ②加入足量的BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解．滤出沉淀后，继续在滤液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，析出白色沉淀．
    根据上述实验，能确定一定存在离子的是
     
    ，一定不存在的离子是
     
    ，不能确定是否存在的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究碳、氮氧化物的性质与利用具有重要意义．

    （1）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．
    ①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式是
     
    ．
    ②由MgO制成的Mg可构成“镁--次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池的正极反应式为
     
    ；
    （2）化合物甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图2所示：
    ①甲的化学式是
     
    ；
    ②图2中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是
     
    ．t1～t2时间内v正（乙）
     
    v逆（甲）（填“＞”“＜”或“=”）
    ③反应进行到t2时刻，改变的条件可能是
     
    ．
    （3）用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的．已知：2NO（g）═N2（g）+O2（g）△H═-180.5kJ?mol-12H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H═+571.6kJ?mol-1则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是
     
    ．

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