Question

氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素．
（1）下列关于氮族元素的说法正确的是

 

．
a．N₂可用于填充霓虹灯，其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量
b．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P＞S＞Na
c．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d
d．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
（2）NH₃在水中的溶解度比PH₃大得多，其原因是

 

．向硫酸铜溶液中先加过量氨水，后加适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体，该晶体中不含有的化学键是

 

．
A．极性键    B．非极性键    C．离子键    D．配位键   E．氢键．

Answer 1

考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）a．只有当电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，才能以光的形式释放能量；
b．同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
c．基态As原子中，电子占据的最高能级为4p；
d．同一能级电子能量相同，不同能级上的电子能量不同；
（2）氢键能增大氢化物的溶解性；[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体为络合物，存在配位键、极性共价键和离子键．

解答： 解：（1）a．只有当电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，才能以光的形式释放能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时不释放功能，故错误；
b．同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P＞S＞Na，故正确；
c．基态As原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，电子占据的最高能级为4p，故错误；
d．Bi原子最外层电子排布式为5s²5p³，s能级上电子能量相同、p能级上电子能量相同，故错误；
故选b；
（2）氨分子和水分子之间易形成氢键，PH₃和水分子不能形成氢键，氢键能增大氢化物的溶解性，所以NH₃在水中的溶解度比PH₃大得多；[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体为络合物，存在配位键、极性共价键和离子键，不含非极性键和氢键，故答案为：氨分子与水分子间能形成氢键；B．

点评：本题考查了物质核外电子排布、元素周期律、配合物、氢键等知识点，根据核外电子排布规律、元素周期律、配合物特点、氢键对物质性质的影响分析解答即可，注意配位键属于共价键，但氢键不属于化学键，属于分子间作用力，为易错点．