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    取氯化钠，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物105g，加热至质量不再减少为止，剩下残渣89.5g．取8.95g残渣放入称量好的烧杯中，缓缓加入30g盐酸溶液（过量溶液损失忽略不计），至气泡不再产生后称量，全部溶液质量为36.75g，计算混合物中碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠各是多少克？
    考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：加热发生反应：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，剩下残渣89.5g为氯化钠、碳酸钠的质量，根据固体质量变化，利用差量法计算碳酸氢钠的质量、反应生成的碳酸钠的质量；
    加热盐酸，至气泡不再产生，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，溶液中溶质为NaCl，计算二氧化碳的质量，再根据方程式计算8.95g残渣中碳酸钠的总质量，进而计算89.5g残渣中碳酸钠总质量，减去碳酸氢钠分解生成的碳酸钠即为原混合物中碳酸钠的质量，进而计算氯化钠的质量．
    解答： 解：设碳酸氢钠的质量为x，分解生成的碳酸钠质量为y，则：
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O  质量减少
    168        106               62
    x           y              105g-89.5g=15.5g
    所以x=
    168×15.5g
    62
    =42g
    y=
    106×15.5g
    62
    =26.5g
    加热盐酸，至气泡不再产生，生成二氧化碳的质量=30g+8.95g-36.75g=2.2g，
    令8.95g残渣中碳酸钠的总质量为z，则：
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 
    106               44
    z                2.2g 
    则z=
    2.2g×106
    44
    =5.3g
    则89.5g残渣中碳酸钠总质量=5.3g×
    89.5g
    8.95g
    =53，
    故原混合物中碳酸钠的质量=53g-26.5g=26.5g，
    原混合物中氯化钠的质量=105g-42g-26.5g=36.5g，
    答：混合物中碳酸钠为26.5g、碳酸氢钠为42g、氯化钠是36.5g．
    点评：本题考查混合物计算、化学方程式计算，难度中等，明确发生的反应是关键，注意利用差量计算碳酸氢钠的质量．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A、铝粉加入NaOH溶液：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
    B、澄清石灰水与过量小苏打溶液：Ca2++2OH-+2 HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C、Ca（HCO3）2与稀硝酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O
    D、氯化铝溶液中加入足量的氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是
     
    （可以多选）
    A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
    B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
    C．实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
    D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素
    F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
    G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
    H．用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀
    （2）、可用于分离或提纯物质的方法有：
    A．分馏　B．盐析　C．过滤　D．重结晶　E．升华　F．渗析
    G．电解　H．加热分解　I．蒸馏　J．灼热氧化
    如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
    除去水中的Na+、SO
     
    2-
    4
    、Cl-等杂质
     
    ；
    除去淀粉溶液中的少量碘化钠
     
    ；
    从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠
     
    ；
    除去粗铜中锌、银等金属
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用VSEPR 理论判断：
    物质价层电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状
    COCl2
     
     
     
    BF3
     
     
     
    NCl3
     
     
     
    H3O+
     
     
     
    SO3
     
     
     
    NH4+
     
     
     
    CO32-
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为
     
    mol/L；从中取出1mL，若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为
     
    mol/L；9.03×1023个氨分子含
     
    摩尔氢原子；
     
    个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素．
    （1）下列关于氮族元素的说法正确的是
     
    ．
    a．N2可用于填充霓虹灯，其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量
    b．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P＞S＞Na
    c．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d
    d．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
    （2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是
     
    ．向硫酸铜溶液中先加过量氨水，后加适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，该晶体中不含有的化学键是
     
    ．
    A．极性键    B．非极性键    C．离子键    D．配位键   E．氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种橡胶分解产物为碳氢化合物．对这种碳氢化合物做以下实验：
    ①若取一定量的橡胶完全燃烧，使燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重0.72克，再通过石灰水，使石灰水增重2.2克．
    ②经测定，该碳氢气体化合物的密度是相同状况下氢气密度的34倍．
    ③该碳氢化合物0.1mol能和32克溴起加成反应．
    ④经分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一个碳原子在支链上．
    （1）该碳氢化合物的结构简式是
     
    ，名称是
     
    ．
    （2）该橡胶的结构简式是
     
    ，名称是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100克含麦芽糖95%的糖，经水解后生成葡萄糖，将所得葡萄糖经过发酵后，可制得酒精多少克？又将此酒精氧化，可制得醋酸多少克？如将此醋酸溶解在200克水中，测得比重为1.0313，求它的质量百分比浓度和物质的量浓度各是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有如下两个反应：
    （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
    （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A：
     
    ，B：
     
    （填“能”与“不能”） 如果不能，说明其原因
     

    （2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：
    ①负极材料是
     
    ，正极材料是
     
    ，电解质溶液是
     
    ；
    ②写出正极的电极反应式
     
    ，正极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．

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