Question

用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为

 

mol/L；从中取出1mL，若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为

 

mol/L；9.03×10²³个氨分子含

 

摩尔氢原子；

 

个电子．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算20g氢氧化钠的物质的量，再根据c=

n

V

计算溶液物质的量浓度，溶液是均匀的，从中取出1mL溶液浓度与原溶液浓度相等，根据稀释定律计算稀释后溶液物质的量浓度；
根据n=

N

NA

计算氨气的物质的量，含有H原子物质的量为氨气的3倍，每个氨气分子含有10个电子，电子数目为氨气分子的10倍．

解答： 解：20g氢氧化钠的物质的量=

20g

40g/mol

=0.5mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液物质的量浓度=

0.5mol

0.5L

=1mol/L，溶液是均匀的，从中取出1mL溶液浓度与原溶液浓度相等，根据稀释定律，稀释后溶液物质的量浓度=

1mol/L×1mL

100mL

=0.01mol/L；
氨气的物质的量=

9.03×1023

6.02×1023mol-1

=1.5mol，含有H原子物质的量为氨气的3倍，故含有H原子物质的量=1.5mol×3=4.5mol，每个氨气分子含有10个电子，电子数目为氨气分子的10倍，则含有电子数目=10×9.03×10²³=9.03×10²⁴，
故答案为：2；0.01；4.5；9.03×10²⁴．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算、微粒数目计算，比较基础，注意对稀释定律的理解，理解化学式的意义．