Question

已知：Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H₁=-272.0KJ/mol；
2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7KJ/mol．
则Al与FeO发生铝热反应的热化学方程式为

 

；某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是

 

（填“能”或“不能”），理由是

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：依据题干热化学方程式结合盖斯定律写出该热化学反应方程式，利用铝热反应大量制取金属时考虑经济效益，有没有更好的方法．

解答： 解：①Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
将方程式②-①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1，
利用铝热反应在工业上大面积炼铁时，需要消耗冶炼成本更高的Al，冶炼Fe的成本就太高了，
故答案为：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1；不能；成本太高，无经济利益．

点评：本题考查了盖斯定律的应用、工业生产的成本核算，需联系实际解决问题．