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    向体积为2L的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2，t3，t4各改变一种不同的条件．
    （1）B的起始物质的量为
     
     mol
    （2）t4时刻改变的条件是
     

    （3）t2时刻改变条件，使反应的平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学反应速率变化曲线及其应用
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）依据平衡三段式列式计算得到B的起始浓度；
    （2）影响平衡的因素有：浓度、温度、压强、催化剂，根据图可知，在t4时刻正逆反应速率都变大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，据此判断；
    （3）由于该反应是前后气体体积不变的反应，且t2～t3和t3～t4这两段平衡是不移动的，则只能是压强和催化剂影响的，温度不变，所以平衡常数不变，据此答题；
    解答： 解：（1）由图可知A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L；
    依据化学三段式列式计算得到
                     2A（g）+B（g）?3C（g），
     起始量（mol/L）  1         c（B    0.3
    变化量（mol/L）   0.2       0.1     0.3
    平衡量（mol/L）   0.8       0.4     0.6   
    c（B）=0.5mol/L； 故答案为：0.5；
    （2）影响平衡的因素有：浓度、温度、压强、催化剂，根据图可知，在t4时刻正逆反应速率都变大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，所以可以判断，该反应为吸热反应，改变的条件为升高温度，故答案为：升高温度；
    （3）由于该反应是前后气体体积不变的反应，且t2～t3和t3～t4这两段平衡是不移动的，则只能是压强和催化剂影响的，温度不变，所以平衡常数不变，故答案为：不变；
    点评：本题主要考查了影响化学平衡移动的因素和化学平衡的有关计算，难度不大，都是基础知识的运用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
    B、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
    C、向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
    D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：
    （1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸
     
    ．
    （2）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH-）可能为
     
    ．
    （2）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＞Vb 和b=2a．则b的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质．B、E均为组成空气的成分．F的焰色反应呈黄色．在G中非金属与金属元素的原子个数比为1：2．
    如图所示（图中部分产物末列出）：请填写下列空白：
    （1）A是
     
    ，C是
     

    （2）物质F的电子式
     
    ，物质B的结构式
     

    （3）H与盐酸反应生成E的化学方程式是
     

    （4）E与F反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列物质能导电的是
     
    （填序号，下同），属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ．
    ①水银 ②CuSO4?5H2O③大理石  ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
    （2）按要求回答下列问题．
    ①Al2（SO4）3的电离方程式：
     

    ②NaHCO3的电离方程式：
     

    ③用化学方程式说明次氯酸钙粉末必须密封保存的原因：
     

    ④写出氯气与水反应的离子方程式：
     

    （3）按要求完成下列填空：
    ①相同质量的氢气、甲烷、水，其中含分子数最多的是
     
    ．
    ②4.9g H2SO4共含有
     
    个原子．
    ③a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种微粒，它们都是含有10个电子的离子或分子，其中A为5核离子．它们还有如下所示的转化关系：
    A+B
      △  
    .
     
    C+DE+B=2D
    试写出：
    （1）电子式：A
     
    ，B
     
    ．
    （2）化学式：C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：
    ①他们进行的下列探究中不能达到实验目的是
     
    （填选项）
    A．升高反应温度  B．适当增加硫酸的浓度  C．加水    D．把锌粒改用锌粉
    ②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率．你认为原因是；
     
    ．
    上述实验中除发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，还发生了
     
    （填离子反应方程式）
    ③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是
     
    （填选项）
    A．Na2SO4      B．Ag2SO4      C．MgSO4     D．K2SO4
    （2）根据你所学的有关实验，填写下列空白．
    ④在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是
     
     
    ．
    ⑤石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起
     
     
    作用．
    ⑥在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入
     
    ，以达到除去杂质和收集产物的目的．
    ⑦设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验
     
    ．（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）把260g含有二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为172g．计算原物质中二氧化硅的质量是多少？
    （2）在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol?L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，求反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量．

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