Question

下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（　　）

• A、NaClO?Na⁺+ClO^-
• B、KHC

  O

  3

  =

  K

  +

  +HC

  O

  - 3

• C、NH₃?H₂O?N

  H

  + 4

  +O

  H

  -

• D、NaHS

  O

  4

  =N

  a

  +

  +

  H

  +

  +S

  O

  2- 4

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，原子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不要拆开．

解答： 解：A、NaClO是强电解质，能完全电离出钠离子和次氯酸根离子，则电离方程式为：NaClO=Na⁺+ClO^-，故A错误；
B、KHCO₃是强电解质，能完全电离出钾离子和碳酸氢根离子，即KHCO₃=K⁺+HCO₃^-，故B正确；
C、NH₃?H₂O是弱电解质，在溶液中部分电离，用可逆号表示，则NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故C正确；
D、NaHSO₄是强电解质，能完全电离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-，即NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故D正确；
故选A．

点评：本题考查学生电离方程式的书写知识，需要注意的是强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不要拆开，题目比较简单．