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    【题目】下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（　　）

    A.硫酸、Na2CO310H2O、Ca（OH）2

    B.水、空气、纯碱

    C.氧化铁、胆矾、生石灰

    D.硝酸、食盐水、烧碱

    【答案】D

    【解析】

    A.硫酸属于酸，Na2CO310H2O是盐，属于纯净物，Ca（OH）2是碱，故A不符合；

    B.水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合；

    C.氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，生石灰为氧化钙，属于氧化物而不属于碱，故C不符合；

    D.硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D符合；

    答案：D

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    A. 1，2，3-三甲基苯 B. 丙烷

    C. 异丙醇 D. 甲酸叔丁酯

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    【题目】下列反应是吸热反应的是

    A. 镁条与稀H2SO4反应 B. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

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    A. 苯B. 异丙苯C. 乙烯D. 丙炔

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    【题目】下列物质混合后，不会发生离子反应的是（ ）

    A.硫酸钠溶液和氯化钡溶液

    B.醋酸钠溶液和稀硫酸

    C.碳酸氢钙溶液和硫酸氢钠溶液

    D.小苏打溶液和氯化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列方程式(注明反应条件)，每个方程式2分，共10分

    （1）乙醇催化氧化反应：_____________________________________________；

    （2）实验室制乙炔的化学反应方程式： _____________________________________________；

    （3）苯酚钠溶液通入少量的二氧化碳气体的化学反应方程式： __________________________；

    （4）溴乙烷与氢氧化钠水溶液的化学反应方程式： ______________________________；

    （5）苯甲醛水溶液与新制的氢氧化铜悬浊液化学反应的方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸正丁酯是医药合成的重要中间体，某同学在实验室中用乙酸和正丁醇来制取，实验操作如下：

    Ⅰ．将混合液（18.5 mL正丁醇和13.4 mL过量乙酸，0.4 mL浓硫酸）置于仪器A中并放入适量沸石（见图I，沸石及加热装置等略去），然后加热回流约20分钟。

    Ⅱ．将反应后的溶液进行如下处理：①用水洗涤，②用试剂X干燥，③用10% Na2CO3溶液洗涤。

    Ⅲ.将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏，最后得到17.1 g乙酸正丁酯。

    部分实验数据如下表所示：

    化合物

    相对分子质量

    密度/（g·mL－1）

    沸点／℃

    溶解度(g)/（100 g水）

    正丁醇

    74

    0.80

    118.0

    9

    乙酸

    60

    1.045

    118.1

    互溶

    乙酸正丁酯

    116

    0.882

    126.1

    0.7

    （1）使用分水器（实验中可分离出水）能提高酯的产率，其原因是_______________.

    （2）步骤Ⅱ中的操作顺序为____________（填序号），试剂X不能选用下列物质中的______________（填字母序号）。

    a．无水硫酸镁 b．新制生石灰 c．无水硫酸钠

    （3）步骤Ⅲ（部分装置如图Ⅱ所示）。

    ①当仪器连接好后，a．向相应的冷凝管中通冷凝水；b．加热蒸馏烧瓶，先后顺序是___________。（填“先a后b”或“先b后a”）

    ②温度计水银球所处的位置不同，会影响馏出物的组成，当温度计水银球分别位于图Ⅱ中的________（填“a”“b”“c”或“d”）点时会导致收集到的产品中混有较多的低沸点杂质。

    （4）该实验乙酸正丁酯的产率是_____________。（计算结果保留2位有效数字）。

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    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）

    A. 标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    B. 1molNa2O2与足量潮湿的CO2充分反应，转移的电子数为2 NA

    C. 25℃1LpH=5的CO2溶液中，由水电离出的H+的数目为1×10-5NA

    D. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸（HNO2）为一元弱酸，其性质与硝酸相似。已知：298K时，四种物质的电离平衡常数（K）如下表。

    HNO2

    NH3·H2O

    H2CO3

    H2SO3

    K（mol·L-1）-2

    5.1×10-4

    1.8×10-5

    Ka1=4.2×10-7

    Ka2=5.61×10-11

    Ka1=1.3×10﹣2

    Ka2=6.3×10﹣8

    (1)下列不能说明HNO2是弱电解质的是_____。

    a.常温下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7

    b.用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

    c.等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应，HNO2放出的氢气较多

    d.常温下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3

    (2)298K时，将10mL 0.1mol·L-1的亚硝酸溶液与10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液为_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）;298K时，将10mL pH=3的亚硝酸溶液与10mL pH=11氨水混合，所得溶液为_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

    (3)若将pH=2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如右图所示，判断曲线I对应的溶液为_______（填化学式）。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是_______（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是__________。

    (4)依据提供数据回答下列问题。

    ①NaH SO3在水溶液中的电离方程式为___________________。

    ②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________。

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