Question

【题目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为族。
（2）根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？。
（3）C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是。试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式：。
（4）O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式：。
（5）试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：(填元素符号)。

Answer 1

【答案】
（1）第ⅤA
（2）弱酸
（3）SiH4的稳定性小于CH4；SiH4＋2O2 SiO2＋2H2O
（4）Se＋H2 H2Se
（5）S>O>F
【解析】　(1)图中阴影部分为氮族元素，即第ⅤA族。(2)在周期表中，砷元素的非金属性比磷元素弱，磷酸属于中强酸，故H3AsO4属于弱酸。(3)甲烷(CH4)燃烧产生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的性质与甲烷相似，它在空气中燃烧的产物应该是水和硅的氧化物，即：SiH4＋2O2 SiO2＋2H2O。(4)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，“S与H2反应有一定限度”属于可逆反应，故Se与H2反应也应该是可逆反应，反应的化学方程式为Se＋H2 H2Se。(5)S与O同主族，原子序数S>O，故原子半径S>O；O与F同周期，原子序数O<F，故原子半径O>F，所以原子半径：S>O>F。
（5）周期表同周期的从左至右原子半径逐渐减小，同主族元素从上至下半径逐渐增大；