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【题目】向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 , 发生如下反应:
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃.下列说法正确的是(

A.前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.36mol(Lmin)1
B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C.反应①、②均为吸热反应
D.若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 , T1℃达到平衡时,N2O4的转化率为10%

【答案】D
【解析】解:A、前5min反应的平均速率v(N2O4)= = =0.18mol(Lmin)1 , 故A错误;
B、T1℃时反应②的化学平衡常数K= = =0.4L/mol,故B错误;
C、在该题中,升高温度后,二氧化氮的浓度增加,四氧化二氮的浓度减小,所以平衡②逆向移动,该反应是放热的,故C错误;
D、若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 , 则Qc=0.31<K,所以反应正向进行,T1℃达到平衡时,

2NO2(g

N2O4(g)

初始:

1.8

1.0

变化:

2x

x

平衡:

1.8﹣2x

1.0+x

=0.4,解得x=0.1,即N2O4的转化率为10%,故D正确.
故选D.
【考点精析】根据题目的已知条件,利用化学平衡状态本质及特征的相关知识可以得到问题的答案,需要掌握化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效).

练习册系列答案
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【题目】Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,t℃时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl(aq)=2AgCl(s)+CrO42(aq)的K=2.5×107 , 下列说法正确的是(  )

A.t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×1012
B.t℃时,向饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4溶液,再次平衡时c2(Ag+)×c(CrO42)>Ksp
C.t℃时,Ksp(AgCl)=1.56×1010
D.t℃时,用0.01molL1 AgNO3溶液滴定20mL 0.01molL1KCl和0.01mol K2CrO4的混合溶液,CrO42先沉淀

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【题目】三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂.同学们利用废铁屑(含少量铜杂质)来探究制备FeCl36H2O的方法,同学甲设计的实验装置如图所示,其实验步骤如下:A中放有废铁屑,烧杯中盛有足量的稀硝酸,实验时先打开a并关闭b,用分液漏斗向A中加入过量的盐酸充分反应,此时溶液呈浅绿色;再打开b进行过滤,过滤结束后,取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热,蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解,再降温结晶得FeCl36H2O晶体. 填写下列空白:
(1)滴加盐酸时,发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是
(2)烧杯内放过量稀HNO3的原因是(用离子方程式表示).
(3)整个实验过程中,弹簧夹a都必须打开,除为排出产生的气体外,另一个目的是
(4)乙同学对该实验进行了改进,他是用空烧杯盛接滤液,加入适当的试剂,然后在HC1的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl36H2O,你认为加入的试剂可以是 . (填序号) ①适量氯气 ②适量过氧化氢和稀盐酸
③酸性高锰酸钾溶液 ④氢氧化钠溶液.

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【题目】晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料,可用于制芯片和太阳能电池等.以下是工业上制取纯硅的一种方法.

请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示):
(1)在上述生产过程中,属于置换反应的有(填反应代号).
(2)写出反应③的化学方程式
(3)化合物W的用途很广,通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂,可作肥皂的填充剂,是天然水的软化剂.将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 373~1 623K反应,生成化合物W,其化学方程式是
(4)A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是(填化学式);分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是(填化学式).
(5)工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气,再提纯水煤气得到纯净的H2 , 提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为

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【题目】铝镁合金是制造飞机的重要材料。为测定己除去表面氧化膜的某铝镁合金(假设不含共他元素)镁的质量分数,学习小组同学设计了如下两种实验方案。
(1)[方案1]准确称最ag铝镁合金样品与足量NaOH溶液反应,经过滤、洗涤、干燥后,称量剩余固体的质量。该样品与NaOH溶液反应的化学方程式是。若剩余固体质量为bg,则铝镁合金中镁的质量分数是(列出计算式即可)。若未洗涤过滤后的滤渣,则最终测量结果是。( 填“偏低、偏高、不影响” )。
[方案2]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体的体积。

(2)同学们选用甲装置进行实验:实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因是
(3)同学们经讨论认为甲装置有两个方面会引起较大误差,分别是
(4)于是他们设计了实验装置乙。乙中导管a的作用是。若实验前后滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为mL。

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C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁D.铁是一种银白色金属

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C.滴加液体

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【题目】有下列反应:
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(1)既是分解反应又是氧化还原反应的是 , 既是化合反应又是氧化还原反应的是(均填序号)
(2)反应①中,氧化剂是
(3)反应③的离子反应方程式为
(4)写出一个符合⑧的化学反应方程式

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【题目】元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为族。
(2)根据元素周期律预测:H3AsO4属于强酸还是弱酸?
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(4)O2与H2的反应是不可逆反应,而S与H2反应有一定限度,请写出Se与H2反应的化学方程式:
(5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小:(填元素符号)。

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