【题目】晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料,可用于制芯片和太阳能电池等.以下是工业上制取纯硅的一种方法.
请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示):
(1)在上述生产过程中,属于置换反应的有(填反应代号).
(2)写出反应③的化学方程式 .
(3)化合物W的用途很广,通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂,可作肥皂的填充剂,是天然水的软化剂.将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 373~1 623K反应,生成化合物W,其化学方程式是
(4)A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是(填化学式);分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是(填化学式).
(5)工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气,再提纯水煤气得到纯净的H2 , 提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为 .
【答案】
(1)①②③
(2)SiHCl3+H2 ?Si+3HCl
(3)SiO2+Na2CO3 ?Na2SiO3+CO2↑
(4)CO2;CO2和HCl
(5)CO+H2O(g) ?CO2+H2、CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
【解析】解:(1.)置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,①②③属于置换反应,所以答案是:①②③;
(2.)反应③是SiHCl3被氢气还原得到硅和氯化氢,反应的化学方程式为SiHCl3+H2 Si+3HCl,
所以答案是:SiHCl3+H2 Si+3HCl;
(3.)二氧化硅与碳酸钠高温反应生成硅酸钠,反应方程式为SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑,
所以答案是:SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑;
(4.)A、B、C分别为CO、CO2、HCl,作为减排目标的一种气体是CO2 , 化合物W为硅酸钠,能与W反应生成沉淀的是CO2和HCl,
所以答案是:CO2;CO2和HCl;
(5.)碳和水反应生成一氧化碳和氢气:C+H2O(g) CO+H2 , 一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气:CO+H2O(g) CO2+H2 , 二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O,
所以答案是:CO+H2O(g) CO2+H2、CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
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【题目】在体积可变的密闭容器中发生反应:CO(g) + H2O(g) CO 2 (g) + H2O(g)(正反应为放热反应),改变下列条件,不能使ν正 增大的是
A. 升高温度B. 恒容充He
C. 缩小容器体积D. 恒容时充入更多的H2O(g)
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【题目】为了提纯下列物质(括号内为杂质R所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是
不纯物 | 除杂试剂 | 除杂方法 | |
A. | 乙烷(乙烯) | H2 | Ni/加热 |
B. | 乙醇(水) | CuSO4 | 蒸馏 |
C. | 乙酸乙酯(乙酸) | 饱和Na2CO3溶液 | 分液 |
D. | 乙酸(水) | Na | 蒸馏 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】已知:NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣
(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度pH=9的NH3H2O中水的电离程度.(填“>”、“=”或“<”)
(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为 . (用离子方程式表示);若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后,溶液pH=7,则c(Na+)+c(NH4+)
2C(SO42﹣)(填“>”、“=”或“<”);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42﹣完全沉淀,则反应后溶液的pH7(填“>”、“=”或“<”).
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( )
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下,22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
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【题目】Fe、Cu都是人类较早使用的金属,某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质.请你参与研究并回答下列问题:
(1)甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验,下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是
A.FeCl3
B.FeCl2
C.CuCl2
D.FeS
(2)乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应,设计了如图所示的实验装置,请说出装置B的作用: . 开始加热前(填“有”或“无”)明显现象.
(3)当乙同学实验结束时,铁完全溶解,试管液面上方为无色气体,试管上部为红棕色气体,此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究:
①在所得的溶液中加入一小块Cu片,结果Cu片先逐渐溶解,并伴随其他现象,反应一段时间后不再溶解.丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应.他依据的反应现象是;该反应的离子方程式为 . 你认为Cu片溶解是否还有另一原因,若有请用化学方程式表示其理由:(若无此空不填)
②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+ . 说明具体的操作和实验现象 .
③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL,假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02mol并测得溶液中Fe2+和Cu2+浓度均为0.02mol/L,则NO3﹣的物质的量浓度为mol/L.生成NO气体的体积为L(标准状况).
(4)本次探究实验用掉密度为1.5gcm﹣3质量分数为95%的浓硝酸3mL,超出实际参加反应的量其原因有(写出两点):①② .
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【题目】向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 , 发生如下反应:
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃.下列说法正确的是( )
A.前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.36mol(Lmin)﹣1
B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C.反应①、②均为吸热反应
D.若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 , T1℃达到平衡时,N2O4的转化率为10%
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【题目】下列叙述正确的是( )
①标准状况下,0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L
②若1 mol气体的体积为22.4 L,则它一定处于标准状况下
③标准状况下,1 LCO和1 L H2O的物质的量相同
④标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同
⑤28 g CO的体积为22.4 L
⑥两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大
⑧同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③④
B.②③⑥⑦⑧
C.④⑦⑧
D.⑤⑥⑦⑧
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【题目】下列关于化肥或农药的说法不正确的是( )
A.施用农药时要注意安全,以防中毒
B.化肥对提高农作物产量具有重要作用,应尽量多施用
C.复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分,肥效高
D.长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结
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