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    已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-539kJ/mol，若断裂1mol H-H键需吸收436kJ的能量，断裂1mol F-F键需吸收155kJ的能量，则断裂1mol H-F键需吸收的能量为（　　）
    分析：根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能计算反应热．
    解答：解：已知H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-539kJ/mol，因反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，
    设断裂1mol H-F键需吸收的能量为为x，
    则436kJ+155kJ-2x=-539kJ，
    x=565KJ，
    故选A．
    点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意根据化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能．
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    A. 565kJ         B. 282.5kJ        C. 765kJ        D. 380kJ

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法不正确的是（　　）
    A．44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L的氟气吸收270kJ热量
    B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ
    C．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量
    D．2molH-F键的键能比1molH-H键和1molF-F键的键能之和大270kJ

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