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    已知：H2（g）＋F2（g）＝2HF（g） △H=－539kJ/mol，若断裂1mol H—H键需吸收436kJ的能量，断裂1mol F—F键需吸收155kJ的能量，则断裂1 mol H—F键需吸收的能量为

    A. 565kJ         B. 282.5kJ         C. 765kJ         D. 380kJ

     

    【答案】

    A

    【解析】考查反应热的计算。反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值。所以有436kJ/mol＋155kJ/mol－2×x＝－539kJ/mol，解得x＝565kJ/mol.答案选A。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H2（g）＋F2（g）＝2HF（g） △H=－539kJ/mol，若断裂1mol H—H键需吸收436kJ的能量，断裂1mol F—F键需吸收155kJ的能量，则断裂1 mol H—F键需吸收的能量为

    A. 565kJ         B. 282.5kJ        C. 765kJ        D. 380kJ

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法不正确的是（　　）
    A．44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L的氟气吸收270kJ热量
    B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ
    C．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量
    D．2molH-F键的键能比1molH-H键和1molF-F键的键能之和大270kJ

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