Question

下列电解质溶液的有关叙述正确的是(   )

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO₂完全反应后，溶液中c(K^＋)= c(HCO₃^－)

D．在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c(Na^＋)= c(CH₃COO^－)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A不正确，因为不能确定溶液中氢离子和OH^－的浓度；加热促进水的电离，pH减小，但水仍然是中性的，B不正确；C中恰好生成碳酸氢钾，但由于HCO₃^－的水解程度大于电离吃得好，溶液显碱性，所以c(K^＋)＞ c(HCO₃^－)，C不正确；D中溶液可能显酸性，则根据电荷守恒定律可知，c(Na^＋)= c(CH₃COO^－)，D正确，答案选D。

考点：考查弱电解质的电离、外界条件对电离平衡的影响以及溶液中离子浓度大小比较

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练。该题的关键是利用好电荷守恒、物料守恒等，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。