Question

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6 kJmol﹣1氢气的燃烧热为241.8 kJmol﹣1
B.已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4 kJmol﹣1 ， 则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ/mol的热量
C.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0　则石墨比金刚石稳定
D.己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2 ， 则△H1＞△H2

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．选项中生成的水是气体，应该是液态水，所以不能得出氢气的燃烧热是241.8 kJ/mol，故A错误； B．已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol，则含20.0g NaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，故B错误；
C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，反应是吸热反应，石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故C正确；
D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1①，C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2 ②，①﹣②得到：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H1﹣△H2 ， 一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，焓变是负值，所以△H1＜△H2 ， 故D错误，
故选C．