Question

【题目】A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．

（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题：
①物质的量浓度相同的B、C水溶液的pH前者（填大于或小于）后者．
②反应Ⅲ的离子方程式是 ．
③现有B和C的固体混合物ag，加热至质量不再改变时剩余固体为bg，则B的质量分数为 ．
（2）若C、D均为金属单质，向A溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则：①反应 III的离子方程式是 ．
②实验室中储存B溶液时应加入 ．
③检验溶液A中金属阳离子的方法是 ．
（3）若D为强电解质、B为难溶于水的沉淀，
①则A和C反应的离子方程式
②符合条件的D物质可能是下列物质中的（填序号）．
a．硫酸 b．醋酸 c．氢氧化钠 d．氨水 e．氯化钡 f．硝酸镁．

Answer 1

【答案】
（1）大于；HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣； ×100%
（2）2Fe3++Fe=3Fe2+；铁与盐酸；取少量溶液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液呈血红色
（3）Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓；ac
【解析】解：（1）若A为强碱，其焰色反应显黄色，应为NaOH，C常用作食品添加剂，结合转化关系可知B为Na2CO3 ， C为NaHCO3 ， D为CO2 ， ①物质的量浓度相同的B、C水溶液，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，得到溶液的pH碳酸钠溶液大，所以答案是：大于；②反应Ⅲ为NaHCO3和NaOH的反应，反应的离子方程式是HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣ ， 所以答案是：HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣；③B为Na2CO3 ， C为NaHCO3 ， 现有B和C的固体混合物ag，加热至质量不再改变时剩余固体为bg，混合物中碳酸氢钠分解产生的水和二氧化碳的质量为（a﹣b）g，根据关系2NaHCO3～H2O+CO2 ， 可求得混合物中NaHCO3的质量为 = （a﹣b）g，Na2CO3的质量为ag﹣ （a﹣b）g，所以Na2CO3的质量数为 ×100%= ×100%，所以答案是： ×100%；（2）向A溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明A中含有Cl﹣，连续加入D可置换出金属单质，说明A中含有的金属元素为变价金属，应为Fe，则A为FeCl3 ， B为FeCl2 ， C为Fe，D为活泼性比Fe强的金属，①反应 III是铁离子和铁反应生成亚铁离子，反应的离子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+ ， 所以答案是：2Fe3++Fe=3Fe2+；②由于FeCl2具有还原性且易水解，保存时应加入盐酸抑制水解，加入铁粉防止氧化，所以答案是：铁与盐酸；③检验FeCl3溶液中含有铁离子的方法是：取少量溶液于试管中，向溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈血红色，所以答案是：取少量溶液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液呈血红色；（3）①若D为强电解质、B为难溶于水的沉淀，难溶于水的沉淀时应为Al（OH）3 ， A为Al3+ ， C为AlO2﹣ ， A和C反应的离子方程式是Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，所以答案是：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓；②Al（OH）3既能与强酸反应，也能与强碱反应，则D可为硫酸或NaOH，
所以答案是：ac．