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【题目】简单原子的原子结构可用下图的表示方法形象表示,其中●表示质子或电子,○表示中子,则有关①②③的叙述正确的是(
A.①②③是化学性质不同的粒子
B.①不是核素,②③才是核素
C.①②③具有相同的质量数
D.①②③互为同位素

【答案】D
【解析】解:从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1,中子数分别为0、1、2;可知①②③代表的微粒分别为11H、12H、13H, A.电子数决定化学性质,电子数=质子数,三种原子的电子数相同,化学性质相同,故A错误;
B.①②③代表的微粒分别为11H、12H、13H,都为氢元素的核素,故B错误;
C.11H、12H、13H质量数分别为1、2、3,故C错误;
D.可知①②③代表的微粒分别为11H、12H、13H,质子数相同中子数不同,互为同位素,故D正确;
故选D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g),经2min后B的浓度减少0.6molL﹣1 . 对此反应速率的表示正确的是(
A.用A表示的反应速率是0.4molL﹣1min﹣1
B.分别用B,C,D表示反应速率,其比值是3:2:1
C.在2min末的反应速率,用B表示是0.3molL﹣1min﹣1
D.在2min内的反应速率,用C表示是0.3molL﹣1min﹣1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护拦等。下列性质中与这些用途无关的是

A. 不易生绣 B. 导电性好 C. 密度小 D. 强度高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组通过下面的实验一和实验二,探究某些化学理论.
(1)实验一:以反应2Fe3++2I=2Fe2++I2为例, 探究该反应是否为可逆反应.
实验方法:在KI溶液中滴加3mLFeCl3溶液,将混合液均
匀分到甲、乙、丙三支试管中;往试管甲中滴加淀粉
溶液,往试管乙中滴加KSCN溶液.如图所示:

若试管甲中出现现象;
乙试管中出现现象,
则说明该反应为可逆反应.
(2)实验二:实验室制备CO2的反应.实验过程中的数据及相关信息如下表:

序号

反应温度/℃

C(HCl)/molL﹣1

V(HCl)/mL

10g碳酸钙的形状

t/min

20

2

10

块状

t 1

20

4

10

块状

t 2

20

2

10

粉末

t 3

40

2

10

粉末

t 4

40

4

10

粉末

t5

※t表示收集相同状况下体积都为a mL CO2所需的时间※
(i)由表格中的信息可知实验二的目的是探究
(ii)实验①和实验②是探究对该化学反应速率的影响,分析表格中的信息可知,对该化学反应速率的影响因素还有
(iii)收集a mL CO2所需的时间最少的实验是(填实验序号)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:某原电池的总反应为:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ . 则: ①该原电池的正极材料可以选用(填材料名称): , 该电极的电极反应式是:
②若负极质量减少1.28克,那么电路中转移的电子数为:

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【题目】A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去).

(1)若A为强碱溶液,其焰色反应显黄色,C常用作食品添加剂,请回答下列问题:
①物质的量浓度相同的B、C水溶液的pH前者(填大于或小于)后者.
②反应Ⅲ的离子方程式是
③现有B和C的固体混合物ag,加热至质量不再改变时剩余固体为bg,则B的质量分数为
(2)若C、D均为金属单质,向A溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则:①反应 III的离子方程式是
②实验室中储存B溶液时应加入
③检验溶液A中金属阳离子的方法是
(3)若D为强电解质、B为难溶于水的沉淀,
①则A和C反应的离子方程式
②符合条件的D物质可能是下列物质中的(填序号).
a.硫酸 b.醋酸 c.氢氧化钠 d.氨水 e.氯化钡 f.硝酸镁.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知向FeCl2溶液中滴加稀硝酸,溶液颜色由浅绿色变为棕黄色.某同学用此反应设计了如图所示原电池.
(1)写出FeCl2与稀硝酸反应的离子方程式
(2)图中电子流动方向为极到极.
(3)在乙烧杯中会观察到的现象为 , 写出乙烧杯中的电极反应方程式
(4)H+流向烧杯,若一段时间内流向该烧杯的H+有0.05mol,则消耗Fe2+g
(5)该装置存在的缺点可能是(写一点)
(6)若将乙烧杯的稀硝酸换成浓硝酸,写出a电极上的电极反应方程式

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【题目】某实验小组同学模拟工业制碘的方法,探究ClO3和I的反应规律.实验操作及现象如表:

实验及试剂

编号

无色NaClO3
溶液用量

试管中
溶液颜色

淀粉KI
试纸颜色

1

0.05 mL

浅黄色

无色

2

0.20 mL

深黄色

无色

3

0.25 mL

浅黄色

蓝色

4

0.30 mL

无色

蓝色


(1)取实验2后的溶液,进行如图实验:

经检验,上述白色沉淀是AgCl.写出加入0.20mL NaClO3后,溶液中ClO3和I发生反应的离子方程式:
(2)查阅资料:一定条件下,I和I2都可以被氧化成IO3
作出假设:NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与(1)
中的反应产物继续反应,同时生成Cl2
进行实验:
①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验,进一步佐证其中含有IO3

其中试剂X可以是(填字母序号).
a.碘水b.KMnO4溶液c.NaHSO3溶液
②有同学提出,仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2 , 便补充了如下实验:将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸,再滴加0.30mL 1.33molL1NaClO3溶液后,发现湿润的淀粉试纸没有明显变化.进行以上对比实验的目的是 , 进一步佐证实验4中生成了Cl2 . 获得结论:NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是(用离子方程式表示).
(3)小组同学继续实验,通过改变实验4中硫酸溶液的用量,获得如表实验结果:

编号

6.0 molL1 H2SO4溶液用量

试管中溶液颜色

淀粉KI试纸颜色

5

0.25 mL

浅黄色

无色

6

0.85 mL

无色

蓝色

①对比实验4和5,可以获得的结论是
②用离子方程式解释实验6的现象:

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【题目】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下: ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中,测量温度;
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度.请回答:
(1)如图所示,仪器A的名称是
(2)NaOH溶液稍过量的原因
(3)加入NaOH溶液的正确操作是(填字母).
A.沿玻璃棒缓慢加入
B.一次迅速加入
C.分三次加入
(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
(5)设溶液的密度均为1gcm﹣3 , 中和后溶液的比热容c=4.18J(g℃)﹣1 , 请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式

温度
实验次数

起始温度t1/℃

终止温度
t2/℃

温度差平均值
(t2﹣t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

25.0

25.2

28.5

2

24.9

25.1

28.3

3

25.5

26.5

31.8

4

25.6

25.4

29.0


(6)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) a.实验装置保温、隔热效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(7)怎样才能确保读取混合液的最高温度?

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