Question

【题目】已知：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
将2.56g铜放入14mL浓硝酸中，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅．当铜片完全消失时，收集到干燥的NO、NO2混合气体，换算成标准状况下体积为1.344L（忽略气体的溶解及转化）．请回答下列问题：
（1）反应中被还原的HNO3的物质的量是mol．
（2）生成气体中NO与NO2的体积比是
（3）该浓HNO3的物质的量浓度≥molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.06
（2）1：5
（3）10
【解析】解：设NO与NO2的物质的量分别为xmol和ymol，则 ，解之得： ，该浓HNO3的物质的量大于等于0.06mol+0.04×2=0.14mol，所以物质的量浓度应大于 =10mol/L所以答案是：（1）反应中被还原的HNO3的物质的量等于氮的氧化物的物质的量，所以被还原的HNO3的物质为0.06mol；（2）生成气体中NO与NO2的体积比等于物质的量之比：0.01：0.05=1：5；（3）该浓HNO3的物质的量浓度≥10mol/L．