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    【题目】除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是

    A. CO2(HCl)—氢氧化钠溶液，洗气 B. KNO3(NaCl)—溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

    C. 水(NaCl)—蒸馏 D. Cu(Fe)—溶于足量盐酸，过滤

    【答案】A

    【解析】

    A.二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和NaHCO3溶液来除去CO2中的HCl，A错误；

    B. 硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，则通过溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤可实现除杂，B正确；

    C.水是液体，而氯化钠难挥发，则可以用蒸馏的方法除去氯化钠杂质，C正确；

    D.Fe与盐酸反应，而Cu不能反应，则加足量盐酸后过滤可除去Fe中的Cu，D正确。

    答案选A。

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    【题目】冬天使用的热敷袋里面有铁粉、氯化钠、碳粉，利用铁被氧化放出的热量取暖．某同学拆开一袋后取里面的固体粉末进行实验：
    ①将粉末投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察到有大量气泡产生，底部有黑色粉末．则发生反应的离子方程式为 ．
    ②为分离出反应后的溶液，可将上述烧杯中混合物进行操作，该操作需要的玻璃仪器为 ．
    ③在②得到的溶液中通入氯气，发生如下离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl─；在该离子方程式中，当有ag氧化产物生成时，需通入标准状况下的氯气体积为L（用含a的代数式表示）．
    ④该同学将少量铜片投入制得的含FeCl3的溶液中，发现铜片慢慢溶解消失，溶液由黄色变为青绿色．则发生反应的离子方程式为 ．

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    【题目】在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是

    A.硫酸镁B.碳酸氢钠C.氯化铝D.盐酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：

    下列有关判断不正确的是

    A. 原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+

    B. 原溶液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-

    C. 步骤③中反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+ CO32-

    D. 气体A、B之间能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

    A.除去苯中含有的少量苯酚，可在混合物中加入足量NaOH后分液

    B.戊烷（C5H12）有两种同分异构体

    C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键

    D.乙烯、聚乙烯、苯均能使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，1molO2的体积约为（ ）

    A.5.6LB.11.2LC.22.4LD.33.6L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

    酸

    HClO4

    H2SO4

    HCl

    HNO3

    Ka

    1.6×10－5

    6.3×10－9

    1.6×10－9

    4.2×10－10

    从以上表格中判断以下说明中不正确的是(　　)

    A. 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

    B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

    C. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42－

    D. 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1

    ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1

    ③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1

    回答下列问题：

    （1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝______kJ·mol-1。

    （2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有__________。

    A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强

    （3）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：

    4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是___________。

    A．△H <0

    B．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％

    C. △S<0

    D．P1<P2<P3

    （4）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为___________时最有利于二甲醚的合成。

    （5）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为__________

    （6）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7 mol·L－1。此溶液最多能溶解铁粉的质量为

    A. 5.6 g B. 10.6 g C. 11.2 g D. 16.8 g

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