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    【题目】在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是

    A.硫酸镁B.碳酸氢钠C.氯化铝D.盐酸溶液

    【答案】A

    【解析】

    A、水解生成氢氧化镁和硫酸，然后又生成硫酸镁和水，最后加热的结果是得到硫酸镁，正确；

    B、碳酸氢钠受热分解，得到碳酸钠，蒸干得到碳酸钠，错误；

    C、水解得到氢氧化铝和盐酸，蒸干时，盐酸挥发，得到氢氧化铝，灼烧得到氧化铝，错误；

    D、盐酸溶液，蒸发，HCl和水均易挥发，最后蒸发皿中没有剩余，错误；

    答案选A。

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    【题目】3molSO32－恰好将2molXO4－离子还原，SO32－被氧化为SO42－，则X元素在还原产物中的化合价是

    A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )

    A. 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

    B. 装置C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气

    C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀

    D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

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    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如下：

    回答下列问题：

    （1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100g，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、_____、 _____。

    （2）实验须使NaClO3稍微过量，目的是 _____。

    （3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意 _____。

    （4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2—，则另一种为 ___。

    （5）B中反应的离子方程式为 ______。

    （6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入 ______ （填序号，下同）酸化，再加入 ______ 检验。

    ①稀HNO3 ②稀H2SO4 ③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液

    （7）装置C的作用是 ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在中和反应反应热测定的实验中不需要用到的仪器是 ( )

    A. 量筒 B. 温度计 C. 环形玻璃搅拌棒 D. 天平

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定达到平衡的标志是 ( )

    ①混合气体的平均摩尔质量不再改变 ②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变

    ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q　⑥体系颜色不再变化

    ⑦单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

    A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑥⑦ D. ①②③④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的N2和 CO2相比较，下列叙述中正确的是（　 　）

    A. 体积相等 B. 在同温同压下密度相等

    C. 在标准状况下质量相等 D. 分子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是

    A. CO2(HCl)—氢氧化钠溶液，洗气 B. KNO3(NaCl)—溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

    C. 水(NaCl)—蒸馏 D. Cu(Fe)—溶于足量盐酸，过滤

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    【题目】25℃时，若体积为Vm、pH=m的某一元强酸与体积Vn、pH=n的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Vm＜Vn和m=0.5n，请填写下列空白：

    （1）m值可否等于3(填“可”或“否”)______ ，其理由是____________________________。

    （2）m值可否等于5(填“可”或“否”)______ ，其理由是____________________________。

    （3）25℃时m的取值范围是_________________。

    （4）若温度升高至100 ℃时，100体积pH1 = m的某强酸溶液与1体积pH2 = n的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是____________________。

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