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    【题目】3molSO32－恰好将2molXO4－离子还原，SO32－被氧化为SO42－，则X元素在还原产物中的化合价是

    A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

    【答案】D

    【解析】

    由信息可知，S元素的化合价升高为+6价，则X元素的化合价降低，结合电子守恒计算。

    3molSO32－恰好将2molXO4－离子还原，设X元素在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，3mol×（6-4）=2mol×（7-x），解得x=+4，答案选D。

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    【题目】下列物质中属于非电解质的是

    A. CO2 B. H2O C. HCl D. NaOH

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    【题目】1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气（　　）

    A. 5mol B. 6mol C. 4mol D. 7mol

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    【题目】某化学实验室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．

    （2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的（填写序号）．
    ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
    C．将容量瓶盖紧，摇匀
    D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
    （4）根据计算，配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固体的质量为：g．
    （5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是： ．
    （6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母） ．
    A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
    B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
    C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
    D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
    F.烧杯未进行洗涤
    G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-2Fe3++2I-═2Fe2++I2，则下列有关说法中，不正确的是（　　）

    A. 还原性：I-＞Fe2+＞Br-

    B. 当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

    C. 原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

    D. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是（ ）
    A.10 mL 5molL﹣1的A溶液加水配制成100 mL溶液
    B.9.2 g B物质（式量为46）溶于水配成100 mL溶液
    C.1.806×1023个C的分子溶于水配成100 mL溶液
    D.0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 molL﹣1的D溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是（　　）

    选项

    甲

    乙

    丙

    丁

    A

    NaOH

    NaHSO3

    Na2SO3

    SO2

    B

    AlCl3

    Na[Al(OH)4]

    Al（OH）3

    NaOH

    C

    Fe

    Fe（NO3）3

    Fe（NO3）2

    HNO3

    D

    C

    CO

    CO2

    O2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冬天使用的热敷袋里面有铁粉、氯化钠、碳粉，利用铁被氧化放出的热量取暖．某同学拆开一袋后取里面的固体粉末进行实验：
    ①将粉末投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察到有大量气泡产生，底部有黑色粉末．则发生反应的离子方程式为 ．
    ②为分离出反应后的溶液，可将上述烧杯中混合物进行操作，该操作需要的玻璃仪器为 ．
    ③在②得到的溶液中通入氯气，发生如下离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl─；在该离子方程式中，当有ag氧化产物生成时，需通入标准状况下的氯气体积为L（用含a的代数式表示）．
    ④该同学将少量铜片投入制得的含FeCl3的溶液中，发现铜片慢慢溶解消失，溶液由黄色变为青绿色．则发生反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是

    A.硫酸镁B.碳酸氢钠C.氯化铝D.盐酸溶液

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