【题目】某化学实验室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）． 
（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的（填写序号）．
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
C．将容量瓶盖紧，摇匀
D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
（4）根据计算，配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固体的质量为：g．
（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是： ．
（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母） ．
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.烧杯未进行洗涤
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
【答案】
（1）AD；玻璃棒、胶头滴管
（2）①③⑥
（3）B、D、A、F、E、C
（4）4.0
（5）将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌
（6）BFG
【解析】解：（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的溶质的质量（浓硫酸体积），然后天平称量（量筒量取），后放入烧杯中溶解（稀释），同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．在此过程中用到的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器有：胶头滴管、玻璃棒，不需要的是：平底烧瓶和分液漏斗；所以答案是：A、D；玻璃棒、胶头滴管；（2）容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液专用仪器，容量瓶上标有以下温度、容量、刻度线；
故选：①③⑥；（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：BDAFEC；
所以答案是：BDAFEC；（4）配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固体的质量为：0.2mol/L×40g/mol×0.5L=4.0g；
所以答案是：4.0；（5）浓硫酸稀释产生大量的热，稀释的正确操作为：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌；
所以答案是：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌；（6）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A不选；
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液体积和物质的量不产生影响，溶液浓度不变，故B不选；
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D选；
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E不选；
F．烧杯未进行洗涤，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故F选；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故G选；
故选：BFG．
【考点精析】本题主要考查了配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识点，需要掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线才能正确解答此题．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）已知下列两个热化学方程式：
H2(g)+ 1/2O2(g) 
H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1
C2H4(g)+ 3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－1411.0 kJ·mol－1
实验测得H2和C2H4的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热4242kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是____________。
（2）已知下列热化学方程式:
①CH3COOH(l) + 2O2(g) 2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1=―870.3 kJ·mol－1;
②C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH2=―393.5 kJ·mol－1;
③H2(g)+1/2 O2(g)H2O(l) ΔH3=―285.8 kJ·mol－1。
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的ΔH为______________kJ·mol－1。
（3）已知下列反应: ①SO2(g)+2OH－(aq)
SO32－(aq)+H2O(l) ΔH1
②ClO－ (aq)+ SO32－ (aq) SO42－ (aq)+Cl－(aq) ΔH2
③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42－ (aq) ΔH3 则反应
SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO－(aq)+2OH－(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl－(aq)的ΔH=_____________。
（4）已知:①碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1
②S(s)+2K(s)
K2S(s) ΔH2=b kJ·mol－1
③2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol－1
黑火药爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= ______________ kJ·mol－1
（5）①2O2(g)+N2(g)N2O4(l) ΔH1 = a
②N2(g)+2H2(g)N2H4(l) ΔH2=b ③O2(g)+2H2(g)2H2O(g) ΔH3=c
则反应2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=___________________。
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【题目】有下列各种微粒或物质：
A．O2和O3 B． 
C和
C C．CH3CH2CH2CH3和CH4
D．
和 
E．CH3CH2CH2CH3和
（1）________________组两种微粒互为同位素；(填字母，下同)
（2）________________组两种物质互为同素异形体；
（3）________________组两种物质属于同系物；
（4）________________组两物质互为同分异构体；
（5）_______________组两物质是同一物质。
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【题目】将甲烷与氯气混合，在光照下充分反应，所得产物有：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，⑤HCl。其中正确的是 ( )
A．①⑤ B．②⑤
C．①②③的混合物 D．①②③④⑤的混合物
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【题目】水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫作用的添加剂，由水芹烯合成聚合物H的路线如图所示。
已知：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为_______________。C的化学名称是_________________。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是_____________，该反应的反应类型是____________。
（3）⑥的化学方程式为_____________。⑥中浓H2SO4的作用是_______________。
（4）H的分子式为_________________。
（5）M是G的同分异构体，M能与NaHCO3溶液反应生成CO2，则M可能的结构有___________种。
（6）乙酸—2—丙酯（
）是重要的有机化工中间体，写出以2-甲基-2-丁烯（
）为原料（其他试剂任选）制备乙酸-2-丙酯的路线：____________。
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【题目】下列关于电解池的说法正确的是
A.电源的负极就是阴极
B.与直流电源正极相连的是电解池的阴极
C.与直流电源负极相连的电极上发生还原反应
D.阳极上发生还原反应
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【题目】3molSO32－恰好将2molXO4－离子还原，SO32－被氧化为SO42－，则X元素在还原产物中的化合价是
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如下：
回答下列问题：
（1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100g，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、_____、 _____。
（2）实验须使NaClO3稍微过量，目的是 _____。
（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意 _____。
（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2—，则另一种为 ___。
（5）B中反应的离子方程式为 ______。
（6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入 ______ （填序号，下同）酸化，再加入 ______ 检验。
①稀HNO3 ②稀H2SO4 ③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液
（7）装置C的作用是 ______。
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