Question

3．铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍．下列叙述错误的是（　　）

• A． 在反应Cr₂O₇^2-+I^一+H⁺→Cr³⁺+I₂+H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2
• B． 一般情况下污水中的Cr³⁺在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr₂O₇^2-
• C． K₂Cr₂O₇可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶
• D． 维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性

Answer 1

分析 A、化合价降低元素所在产物是还原产物，化合价升高元素所在产物是氧化产物；
B、Cr³⁺不能被氧气氧化；
C、K₂Cr₂O₇可以氧化乙醇，产物呈紫色；
D、使六价铬变为三价铬，需要加入还原剂才能实现．

解答 解：A、在反应Cr₂O₇2^-+I^-+H⁺→Cr₃⁺+I₂+H₂O中，根据电子守恒配平为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，氧化产物是碘单质，还原产物是三价铬离子，二者的物质的量之比为3：2，故A正确；
B、氧气的氧化性较弱，Cr³⁺在溶解的氧气的作用下不能被氧化为Cr₂O₇^2-，故B错误；
C、K₂Cr₂O₇可以氧化乙醇，产物呈紫色，该反应可用于检查酒后驾驶，故C正确；
D、发生铬中毒时，解毒原理是将六价铬变为三价铬，需要加入还原剂才能实现，可服用具有还原性的维生素C缓解毒性，故D正确．
故选B．

点评 本题考查学生氧化还原反应的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，有一定的难度，注意根据元素化合价的变化来分析．