Question

15．在一密闭容器中发生反应2N0（g）+O₂（g）?2NO₂（g），达到平衡后：
（1）若将容器压缩．平衡将向正反应方向移动．
（2）若保持容积不变．再通人O₂，再次达到平衡后，容器内N0的浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3 ）若保持容积不变．再通人NO，再次达到平衡后，NO₂的物质的量将增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO的转化率将减小．

Answer 1

分析 （1）容器压缩体积减小，压强增大，平衡向气体体积减小的方向进行；
（2）通入氧气，平衡正向进行，一氧化氮浓度减小；
（3）通入一氧化氮平衡正向进行，二氧化氮物质的量增大，两种反应物，增大一种会提高另一种的转化率，本身转化率减小．

解答 解：（1）2N0（g）+O₂（g）?2NO₂（g），反应是气体体积减小的反应，容器压缩体积减小，压强增大，平衡向气体体积减小的方向进行，平衡正向进行，
故答案为：正反应；
（2）若保持容积不变．通入氧气，平衡正向进行，一氧化氮浓度减小，故答案为：减小；
（3）通入一氧化氮增大反应物浓度平衡正向进行，二氧化氮物质的量增大，两种反应物，增大一种会提高另一种的转化率，本身转化率减小，所以一氧化氮转化率减小，
故答案为：增大；减小．

点评 本题考查了平衡影响因素分析，反应特征和平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．