Question

9．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是（　　）

• A． W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族
• B． 原子半径Q＞R＞T
• C． W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW₂
• D． 原子序数比R多1的元素只有一种氢化物

Answer 1

分析 由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素．
A．主族元素周期数=电子层数、族序数=最外层电子数；
B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
C．碳酸属于弱酸，硫酸属于强酸，则S元素电子能力比碳的强，碳元素与硫元素可形成共价化合物CS₂；
D．原子序数比R多1的元素为氧，其氢化物有水、过氧化氢．

解答 解：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素．
A．W为硫元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，处于第三周期VIA族，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径T＞Q＞R，故B错误；
C．碳酸属于弱酸，硫酸属于强酸，则S元素电子能力比碳的强，碳元素与硫元素可形成共价化合物CS₂，故C正确；
D．原子序数比R多1的元素为氧，其氢化物有H₂O、H₂O₂，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意掌握金属性、非金属性强弱比较及微粒半径比较．