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    20．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称，海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量局世界第一，除供食用外，大量用于制碘，提取碘的途径如下所示：
    干海带$\stackrel{焙烧}{→}$海带灰$\stackrel{水}{→}$水溶液$\stackrel{氧化}{→}$$\stackrel{A}{→}$$\stackrel{B}{→}$→碘单质
    下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．碘元素在海水中没有游离态存在
    B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2
    C．操作A是萃取
    D．B是提纯操作，常用蒸馏

    分析 干海带焙烧得到海带灰溶于水过滤得到含碘离子的水溶液加入氧化剂氧化碘离子为碘单质，加入萃取剂萃取分液后蒸馏得到碘单质，
    A、海水中的碘元素是化合态；
    B、氧化剂过氧化氢可以氧化碘离子为碘单质，且无污染；
    C、上述分析可知，加入A为萃取剂，萃取分液后得到含碘单质的有机混合物；
    D、实现碘单质和萃取剂的分离可以根据碘易升华的性质来进行．

    解答 解：干海带焙烧得到海带灰溶于水过滤得到含碘离子的水溶液加入氧化剂氧化碘离子为碘单质，加入萃取剂萃取分液后蒸馏得到碘单质，
    A、海水中的碘元素是化合态，不存在游离态，故A正确；
    B、提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，氧化剂过氧化氢可以氧化碘离子为碘单质，且无污染，故B正确；
    C、上述分析可知，加入A为萃取剂，萃取分液后得到含碘单质的有机混合物，分离出碘元素，故C正确；
    D、碘易升华，B操作时加热使碘升华法，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查学生碘元素的存在以及碘的提纯知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入一定量的铁粉和铜粉充分反应，若反应结束后固体有剩余，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．固体中肯定有铜B．固体中可能有铁
    C．溶液中肯定不存在Fe3+D．溶液中肯定不存在Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硫酸钠-过氧化氢加合物（xNaSO4•yH2O2•zH2O）具有漂白、杀菌、消毒等作用，某研究小组为在实验室制备硫酸钠-过氧化氢加合物的晶体并沉淀其组成，设计了如下实验，请你参与并完成相关物体的解答．
    （1）晶体制备：将Na2SO4溶解在一定浓度、含有特定温稳定剂的双氧水溶液中，然后经浓缩、结晶（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥得到硫酸钠-过氧化氢加合物的晶体；
    （2）组成测定：①准确称取3.540g晶体，配制成100mL溶液A；②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体1.165g．③再准确量取25.00mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.0040mol•-1KMnO4溶液25.00mL．
    ①若室温下BaSO4的Kap=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol•L-1，应保持溶液中c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1；
    ②此时H2O2与KMnO4溶液反应的两种方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=4Mn2++8H2O+5O2↑；
    ③实验时，KMnO4溶液应盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点时的实验现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色且保持30秒不褪去；
    ④通过计算可以得到晶体的化学式为2Na2SO4•H2O2•2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．请配平完成以下氧化还原反应：
    ①配平并标出标出电子转移的方向和数目．
    2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑；
    ②1 NaBO2+2SiO2+4 Na+2H2═1 NaBH4+2Na2SiO3；
    ③2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）①和⑤的元素符号是N和Si．
    （2）表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F．（填写元素符号）
    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O．
    （4）⑦和⑩元素形成单质的氧化性的强弱为Cl2＞Br2．（用化学符号表示）证明该结论的一个实验事实（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．结构决定性质，性质决定用途；已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，Z的单质在常温下均为无色气体，W原子的最外层电子排布是nsn npn+2，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．试回答：
    （1）写出W元素的元素符号和该原子基态的电子排布式：O，1s22s22p4
    （2）写出Z元素的原子结构示意图和该原子基态的电子排布图：，
    （3）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，则E的电子式是：．E可以进行喷泉实验的主要原因是：因为NH3极易溶于水．
    （4）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为NH4++H2O NH3．H2O+H+
    （5）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序）为碳酸氢铵（写名称），该化合物的浓溶液与足量NaOH热浓溶液反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．有X、Y、Z三种元素．其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道，Z的+1价离子是一个质子．
    试回答下列问题：
    （1）ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式H-C≡N，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有σ键、π键．
    （2）常温下，YZ3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是氨气分子间易形成氢键，氢键的存在导致其沸点较高、易液化；NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水．
    （3）液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ3反应的化学方程式2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑．
    （4）指出YZ3分子中Y原子的杂化类型sp3杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是（　　）
    A．W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族
    B．原子半径Q＞R＞T
    C．W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2
    D．原子序数比R多1的元素只有一种氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变得与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
    （1）C元素在周期表中的位置第三周期第ⅡA族．
    （2）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：．
    （3）A的单质和B的单质充分反应生成化合物的结构式是O=C=O．
    （4）四种元素中，最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，其溶于NaOH溶液的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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