Question

15．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）①和⑤的元素符号是N和Si．
（2）表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F．（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O．
（4）⑦和⑩元素形成单质的氧化性的强弱为Cl₂＞Br₂．（用化学符号表示）证明该结论的一个实验事实（用离子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中的位置可知，①是N，②是F，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Al，⑨是K，⑩是Br；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；
（3）铝元素形成的氢氧化铝属于两性氢氧化物，⑥、⑨最高价氧化物的水化物分别为H₂SO₄、KOH，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（4）同主族自上而下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，可以利用单质之间的相互置换反应证明．

解答 解：（1）由元素在周期表中的位置可知，①是N，②是F，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Al，⑨是K，⑩是Br，
故答案为：N；Si；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中K的金属性最强，F的非金属性最强，
故答案为：K；F；
（3）Al元素形成的氢氧化铝属于两性氢氧化物，⑥、⑨最高价氧化物的水化物分别为H₂SO₄、KOH，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，反应方程式为：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O、Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，
故答案为：Al；2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O；Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；
（4）同主族自上而下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，故Br₂的氧化性较弱，即氧化性Cl₂＞Br₂，可以利用单质之间的相互置换反应证明，离子方程式为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案为：Cl₂＞Br₂；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，知道金属性、非金属性强弱判断方法，难点是氧化性强弱比较方法的实验设计．