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    10．某有机物分子里有一个-C6H5，一个-C6H4-，一个-CH2-，一个-OH：符合这种组成的物质中，与FeCl3溶液混合后显紫色和不显紫色的种类分别为（　　）
    A．4种  3种B．4种  2种C．3种  3种D．3种  2种

    分析 该有机物中能使FeCl3溶液显紫色，则此有机物应为羟基直接连在苯环上，C6H5-和-OH只能连在端点上，与FeCl3溶液混合后不显紫色，羟基不能直接连在苯环上，出现-CH2-OH结构，据此解答即可．

    解答 解：该有机物中能使FeCl3溶液显紫色，则此有机物应为羟基直接连在苯环上，C6H5-和-OH只能连在端点上，故可能的碳架结构为：C6H5-CH2-C6H4-OH，即-C6H4-上连接2个基团，可以有邻、间、对三种位置关系，与FeCl3溶液混合后不显紫色，羟基不能直接连在苯环上，故可能的碳架结构为C6H5-C6H4-CH2-OH，即-C6H4-上连接2个基团，可以有邻、间、对三种位置关系，
    故选C．

    点评 本题主要考查的是同分异构体的判断，充分利用酚羟基能使FeCl3溶液显紫色是解决本题的关键，此点确定了羟基只能连在-C6H4-上，有一定难度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某同学组装了如图所示的电化学装置，其中电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是（　　）
    A．装Al2（SO4）3 溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池
    B．盐桥中电子从右侧流向左侧
    C．电极Ⅱ逐渐溶解
    D．电极IV的电极反应：Cu2++2e-═Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：2-硝基-1，3-苯二酚是桔黄色固体，易溶于水、溶液呈酸性，沸点为88℃，是重要的医药中间体．实验室常以间苯二酚为原料分以下三步合成：

    具体实验步骤如下：
    ①磺化：称取5.5g碾成粉状的间苯二酚放入烧杯中，慢慢加入浓硫酸并不断搅拌，控制温度为60℃～65℃约15min．
    ②硝化：将烧杯置于冷水中冷却后加入混酸，控制温度（25±5）℃左右继续搅拌15min．
    ③蒸馏：将反应混合物移入圆底烧瓶B中，小心加入适量的水稀释，再加入约0.1g尿素，然后用如下图所示装置进行水蒸气蒸馏；将馏出液冷却后再加入乙醇-水混合剂重结晶．根据以上知识回答下列问题：

    （1）实验中设计I、Ⅲ两步的目的是避免副产物的产生．
    （2）烧瓶A中玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故、又能防止压强过小引起倒吸．
    （3）步骤②的温度应严格控制不超过30℃，原因是度较高时硝酸易分解（酚易氧化），产率过低．
    （4）步骤③所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇-水混合剂洗涤．请设计简单的证明2-硝基-1，3-苯二酚已经洗涤干净取少量洗涤液，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净．
    （5）本实验最终获得1.0g桔黄色固体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为12.9%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，它在碱性环境中稳定存在，广泛应用于纺织、印染和食品工业．某同学查阅资料后，设计出一种获得NaClO2的转化流程如图所示．

    （1）Ⅰ中发生反应的还原剂是Na2SO3（填化学式）．
    （2）A溶液中溶质的化学式是Na2SO4．
    （3）Ⅱ中反应的离子方程式如下，请补充完整．
    2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O
    （4）分别取等质量的变质和未变质的两份NaClO2试样于试管中，其中变质的NaClO2试样为A，未变质的NaClO2试样为B．加水溶解，分别向两只试管中加入足量FeSO4溶液，充分反应后，氯元素最终均变为-1价．
    【资料】NaClO2发生变质的反应为3NaClO2═2NaClO3+NaCl．
    比较两份试样消耗FeSO4的物质的量，则A=B（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，下列有关说法中错误的是（　　）
    A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
    B．两种不溶物的Ksp相差越小，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
    D．一定温度下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl固体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）①和⑤的元素符号是N和Si．
    （2）表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F．（填写元素符号）
    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O．
    （4）⑦和⑩元素形成单质的氧化性的强弱为Cl2＞Br2．（用化学符号表示）证明该结论的一个实验事实（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某无色溶液能与铝粉反应生成氢气，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．Fe2+ Na+ SO42- NO3-B．K+、Na+、Cl-、SO42-、
    C．Ag+ K+ Ba2+ NO3-D．Mg2+ Ca2+ Cl- SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
    （1）X、Y、Z、W的元素符号分别是：H、N、O、Na．
    （2）画出Z的离子结构示意图．
    （3）X和W 这两种元素与Z都能形成A2B、A2B2型化合物，W的A2B2型化合物的电子式是，X的A2B2型化合物的结构式是H-O-O-H．
    （4）有X、Y、Z所形成的离子化合物是硝酸铵（填名称），它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于反应速率的说法正确的是（　　）
    A．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度
    B．化学反应速率为0.8 mol/（L•s） 是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L
    C．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
    D．如图表示密闭容器中673 K，30 MPa下的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系曲线图．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

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