练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变得与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
    （1）C元素在周期表中的位置第三周期第ⅡA族．
    （2）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：．
    （3）A的单质和B的单质充分反应生成化合物的结构式是O=C=O．
    （4）四种元素中，最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，其溶于NaOH溶液的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

    分析 B原子L层的电子总数是K层的3倍，B的原子原子核外各层电子数分别为2、6，则B为O元素；A的电子式为，A和B在同一周期，则A为C元素；0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），氢气物质的量为0.1mol，则反应中C的化合价为$\frac{0.1mol×2}{0.1mol}$=+2，故C原子最外层有2个电子，离子的与氖原子的电子层结构相同，则C为Mg元素；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同，D为Al元素，据此解答．

    解答 解：B原子L层的电子总数是K层的3倍，B的原子原子核外各层电子数分别为2、6，则B为O元素；A的电子式为，A和B在同一周期，则A为C元素；0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），氢气物质的量为0.1mol，则反应中C的化合价为$\frac{0.1mol×2}{0.1mol}$=+2，故C原子最外层有2个电子，离子的与氖原子的电子层结构相同，则C为Mg元素；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同，D为Al元素．
    （1）C为Mg元素，在周期表中的位置：第三周期第ⅡA族，
    故答案为：第三周期第ⅡA族；
    （2）A的气态氢化物为CH4，用电子式表示形成过程：，
    故答案为：；
    （3）A的单质和B的单质充分反应生成化合物为CO2，结构式是O=C=O，
    故答案为：O=C=O；
    （4）四种元素中，最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，该物质为Al（OH）3，其溶于NaOH溶液的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

    点评 本题考查元素位置结构性质关系及应用，题目难度中等，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称，海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量局世界第一，除供食用外，大量用于制碘，提取碘的途径如下所示：
    干海带$\stackrel{焙烧}{→}$海带灰$\stackrel{水}{→}$水溶液$\stackrel{氧化}{→}$$\stackrel{A}{→}$$\stackrel{B}{→}$→碘单质
    下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．碘元素在海水中没有游离态存在
    B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2
    C．操作A是萃取
    D．B是提纯操作，常用蒸馏

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学实验小组的同学对铜与硝酸反应的实验及铜的设备、回收利用进行了下列几方面的研究．
    Ⅰ图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

    （1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的离子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （2）和甲装置相比，乙装置的优点是①可以控制反应；②吸收NO2气体，防止污染环境．
    （3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置，检查丙装置是否漏气的方法是打开abc，用手捂住试管①，若两个烧杯中均有气泡冒出，松开手后，插入两烧杯中的导管内有倒吸的水柱形成，则气密性良好．实验时先关闭弹簧夹c，再打开弹簧夹ab，才能使CO2气体充满试管②．
    （4）在做铜与稀硝酸反应的实验时，常看到生成的气体为浅红棕色，其原因是2NO+O2=2NO2（用方程式表示），为了能直接观察到生成气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐即可达到目的，那么加入碳酸盐的作用是碳酸盐与硝酸的反应速率快，生成的CO2排走了试管内的空气．
    Ⅱ（1）铜可采用如下方法制备：
          火法炼铜：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2
          湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
          上述两种方法中，铜元素均被还原（填“氧化”还是“还原”）成铜单质．
    （2）可用FeCl3溶液浸泡印刷电路板上的铜制备CuCl2•2H2O，实验室模拟回收过程如下：

      加试剂1

    ①步骤3的目的是使溶液的pH升高到5，此时Fe3+浓度为4×10-11mol/L[Ksp（Fe（OH）3）=4×10-38]，可选用的试剂1是CuO或Cu（OH）2（写出一种即可）．
    ②欲实现反应Cu+H2SO4（aq）=CuSO4+H2↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）现有ag某气体AB2，它的摩尔质量为Mg•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为$\frac{a}{M}$mol；该气体所含原子总数为$\frac{3a{N}_{A}}{M}$个；该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4a}{M}$L．该气体一个分子的质量为$\frac{M}{{N}_{A}}$g．
    （2）805g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是5mol、SO42-的物质的量是2.5mol，所含H2O分子的数目是25NA个．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
    B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
    C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
    D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为，5.6×10 -5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为2×10-4mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），正反应为放热反应，在一密闭容器中进行，如图是该过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述错误的是（　　）
    A．t1～t2，各物质的浓度不再发生变化
    B．t2时刻升高温度，反应物转化率不会改变
    C．t2时刻增大N2的浓度，可提高H2的转化率
    D．使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．2.3 g Na和足量的O2完全反应，生成3.4g固体混合物，转移电子数为0.1NA
    B．电解精炼铜时，当阳极减少64g金属时转移的电子数为2NA
    C．46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数不同
    D．标准状况下，11.2 L苯中含有碳碳双键数目为3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
    84消毒液
    【有效成分】NaClO
    【规格】1000mL
    【质量分数】25%
    【密度】1.19g•cm-3

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol•L-1（小数点后保留一位）．
    （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.04 mol•L-1．
    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液．下列说法正确的是C（填序号）．
    A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
    （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
    ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1．
    ②需用浓硫酸的体积为250mL．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案