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    燃料电池是目前电池研究的热点之一．现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极．下列叙述不正确的是（　　）
    A、a极是负极，该电极上发生氧化反应
    B、b极反应是O2+4OH--4e-═2H2O
    C、总反应方程式为2H2+O2═2H2O
    D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应方程式为2H2+O2=2H2O．
    解答： 解：A．氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，故A正确；
    B．通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故B错误；
    C．氢氧燃料电池的电池总反应方程式与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，故C正确；
    D．氢氧燃料电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O，电池工作时生成水，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，注意电极反应时的书写，为该题的易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定可能是硝酸铵分解产物的是（　　）
    A、N2O、H2O
    B、N2O、HNO3、H2O
    C、N2、H2O
    D、NH3、NO2、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析题目中的图表信息，根据信息完成填空．
    Ⅰ．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1．
    （1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：
     
    ．
    （2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
     
    ．
    Ⅱ．（3）图2是可逆反应X2+3Y2?2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
     
    ．
    A．t1时，正反应速率大于逆反应速率；
    B．t2时，反应达到限度；
    C．t2～t3，反应不再发生；
    D．t2～t3，各物质的浓度相等．
    Ⅲ．以下是关于化学反应2SO2+O2?2SO3的两个素材：
    素材1：某温度和压强下2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量．
    时间（s）物质的量（mol）物质010203040506070
    SO210.70.50.350.20.10.10.1
    O20.50.350.250.180.10.050.050.05
    SO300.30.50.650.80.90.90.9
    素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：
    （SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大）
    压强转化率温度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
    400℃99.299.699.799.9
    500℃93.596.997.899.3
    600℃73.785.890.096.4
    根据以上的两个素材回答问题：
    （4）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为
     
    ．
    （5）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：
     
    ．
    （6）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2，即可构成氢氧燃料电池．该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是（　　）
    A、通入H2的电极为负极，其电极反应式是：H2+2OH-→2H2O+2e-
    B、正极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-→4OH-，发生氧化反应
    C、燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动
    D、该电池放电时，每反应1mol氢气将转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（　　）
    A、CO2和CS2
    B、NaCl和HCl
    C、H2O和CH4
    D、O2和HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中：
    （1）正极电极反应式为
     
    ；
    （2）负极电极反应式为
     
    ；
    （3）若铜片上放出2.24L（标准状况下）的H2，H2SO4恰好用完，则产生这些气体消耗的Zn的质量为
     
    克；
    （4）原稀H2SO4溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）含氯消毒剂可预防甲型H1N1流感．二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的离子方程式
     

    （Ⅱ）某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
    实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
    实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
    （1）写出实验①中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是
     
    ．
    （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五种有机物，同状况同质量时，体积最大的是
     
    ，完全燃烧时生成的CO2最多的是
     
    ；同状况同体积时，五种物质完全燃烧所消耗O2的量最多的是
     
    ，生成的水最多的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据．若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（　　）
    A、是一种新的氧化物
    B、不可能含有极性键
    C、是氧元素的一种同位素
    D、在自然界中能稳定存在

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