Question

铜片、锌片和200mL稀H₂SO₄组成的原电池中：
（1）正极电极反应式为

 

；
（2）负极电极反应式为

 

；
（3）若铜片上放出2.24L（标准状况下）的H₂，H₂SO₄恰好用完，则产生这些气体消耗的Zn的质量为

 

克；
（4）原稀H₂SO₄溶液的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：（1）原电池中不活泼金属做正极，发生得电子的还原反应；
（2）原电池中较活泼金属做负极，发生失电子的氧化反应；
（3）根据电极反应：2H⁺+2e^-═H₂↑，当产生2.24L（标准状况）即0.1mol的气体时，转移电子为0.2mol进行计算；
（4）根据稀H₂SO₄溶液的物质的量浓度=

n

V

进行计算．

解答： 解：（1）Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，铜是正极，发生得电子的还原反应，电极反应：2H⁺+2e^-═H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-═H₂↑；
（2）Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，金属锌做负极，发生失电子的氧化反应，反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）根据电极反应：2H⁺+2e^-═H₂↑，当产生2.24L（标准状况）即0.1mol的气体时，转移电子为0.2mol，则负极消耗0.1mol的锌，即0.1mol×65g/mol=6.5g，
故答案为：6.5；
（4）稀H₂SO₄溶液的物质的量浓度=

n

V

=

0.1mol

0.2L

=0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L．

点评：本题考查学生原电池的工作原理及其计算，可注意归纳原电池工作原理规律，难度不大．