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    NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（　　）
    A、改变压强，不能改变该反应速率
    B、使用适当的催化剂能改变该反应速率
    C、升高温度不一定能提高该反应速率
    D、使用催化剂后，该反应速率之比不等于计量数之比了
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：
    分析：根据影响化学反应速率的因素：加入催化剂、升高温度、增大压强（气相反应）、增大物质的浓度（固体除外）均能加快反应速率来回答．
    解答： 解：A、对于气相反应，改变压强能改变反应速率，故A错误；
    B、使用适当的催化剂能改变反应速率，故B正确；
    C、对于任何反应，升高温度化学反应速率加快，故C错误；
    D、任何情况下，反应速率之比等于其化学计量数之比，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查学生影像化学反应速率的因素，可以根据所学知识来回答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列塑料的合成，所发生的化学反应不同于另外三种的是（　　）
    A、酚醛塑料
    B、聚氯乙烯塑料
    C、聚乙烯塑料
    D、聚苯乙烯塑料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用电解原理说明的问题是（　　）
    ①电解是把电能转变成化学能；
    ②电解是把化学能转变成电能；
    ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；
    ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现；
    ⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生．
    A、①②③④B、②③⑤
    C、③④D、①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
    B、NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
    C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质
    D、铜、石墨均导电，所以它们是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析题目中的图表信息，根据信息完成填空．
    Ⅰ．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1．
    （1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：
     
    ．
    （2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
     
    ．
    Ⅱ．（3）图2是可逆反应X2+3Y2?2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
     
    ．
    A．t1时，正反应速率大于逆反应速率；
    B．t2时，反应达到限度；
    C．t2～t3，反应不再发生；
    D．t2～t3，各物质的浓度相等．
    Ⅲ．以下是关于化学反应2SO2+O2?2SO3的两个素材：
    素材1：某温度和压强下2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量．
    时间（s）物质的量（mol）物质010203040506070
    SO210.70.50.350.20.10.10.1
    O20.50.350.250.180.10.050.050.05
    SO300.30.50.650.80.90.90.9
    素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：
    （SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大）
    压强转化率温度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
    400℃99.299.699.799.9
    500℃93.596.997.899.3
    600℃73.785.890.096.4
    根据以上的两个素材回答问题：
    （4）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为
     
    ．
    （5）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：
     
    ．
    （6）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、温度升高，正逆反应速率都增大
    B、化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
    C、可逆反应只是代表少数反应
    D、化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2，即可构成氢氧燃料电池．该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是（　　）
    A、通入H2的电极为负极，其电极反应式是：H2+2OH-→2H2O+2e-
    B、正极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-→4OH-，发生氧化反应
    C、燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动
    D、该电池放电时，每反应1mol氢气将转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中：
    （1）正极电极反应式为
     
    ；
    （2）负极电极反应式为
     
    ；
    （3）若铜片上放出2.24L（标准状况下）的H2，H2SO4恰好用完，则产生这些气体消耗的Zn的质量为
     
    克；
    （4）原稀H2SO4溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（双选）   （　　）
    A、ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
    B、F与H形成化合物的沸点高于F的同族元素与H形成化合物的沸点
    C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
    D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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