Question

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（双选）   （　　）

• A、ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
• B、F与H形成化合物的沸点高于F的同族元素与H形成化合物的沸点
• C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
• D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：A．碱金属元素和第VIIA族元素之间易形成离子键，H元素和第VIIA族元素之间易形成共价键；
B．含有氢键的HF沸点大于卤族其它氢化物；
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度不一定强；
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱．

解答： 解：A．碱金属元素和第VIIA族元素之间易形成离子键，H元素和第VIIA族元素之间易形成共价键，所以ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物，如HCl、NaCl，故A正确；
B．氢键导致物质的熔沸点升高，HF中含有氢键、卤族其它元素氢化物没有氢键，所以含有氢键的HF沸点大于卤族其它氢化物，故B正确；
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度不一定强，如I^-还原性很强，但不水解，故C错误；
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱，如Na的还原性大于Al，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查原子结构和元素周期律关系，明确同一周期、同一主族元素性质递变规律是解本题关键，注意规律中的反常现象，氨气、水和HF中都含有氢键，氢键只影响物质物理性质不影响化学性质．