Question

为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃罩里保存相同的一段时间．下列实验结束时现象的描述不正确的是（　　）

• A、装置I左侧的铁钉一定会生锈
• B、左侧液面装置I比装置II的高
• C、装置II中的铁钉腐蚀最严重
• D、装置III中的铁钉几乎没有被腐蚀

Answer 1

考点：金属的电化学腐蚀与防护

专题：

分析：装置I中铁钉和铁丝连接，铁钉发生化学腐蚀；
装置II中硫酸是难挥发性酸，铁钉和铜丝连接易形成电化学的吸氧腐蚀，铁做负极；
装置III中浓硫酸是难挥发性酸，而且浓硫酸具有吸水性，则铁与硫酸不接触，即二者不发生化学反应．

解答： 解：A．装置Ⅰ的U形管铁钉发生发生化学腐蚀消耗氧气，所以I左侧的铁钉一定会生锈，故A正确；
B．比较U形管铁钉一侧的液面：装置I中铁钉和铁丝连接，铁钉发生化学腐蚀，消耗氧气；装置II发生电化学的吸氧腐蚀，消耗氧气，电化学腐蚀比化学腐蚀快，所以装置Ⅱ比装置Ⅰ消耗氧气快，则装置Ⅰ比装置Ⅱ的低，故B错误；
C．装置II中硫酸是难挥发性酸，铁钉和铜丝连接易形成电化学的吸氧腐蚀，电化学腐蚀比化学腐蚀快，所以装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重，故C正确；
D．装置III中浓硫酸是难挥发性酸，而且浓硫酸具有吸水性，则铁与硫酸不接触，即二者不发生化学反应，干燥的空气中铁不能发生电化学腐蚀，所以装置Ⅲ中的铁钉几乎没有被腐蚀，故D正确；
故选：B．

点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，明确化学腐蚀、电化学腐蚀的条件及原理是解题关键，注意浓硫酸的强氧化性．