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    在2CuS+4H2SO4（浓）═2CuSO4+2SO2↑+2S+4H2O反应中，被氧化的元素是（　　）
    A、CuB、SC、OD、无法确定
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：2CuS+4H2SO4（浓）═2CuSO4+2SO2↑+2S+4H2O中，S元素的化合价由-2价升高为0，S元素的化合价降低为+4价，以此来解答．
    解答： 解：由2CuS+4H2SO4（浓）═2CuSO4+2SO2↑+2S+4H2O可知，CuS中S元素的化合价升高，失去电子被氧化，则被氧化的元素为S，
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、1.0 mol?L-1的 KNO3 溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B、石蕊呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    C、pH=12 的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
    D、与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、温度升高，正逆反应速率都增大
    B、化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
    C、可逆反应只是代表少数反应
    D、化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电化学知识的叙述正确的是（　　）
    A、图1是原电池装置，铜电极为负极，能实现化学反应：2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O
    B、若去掉图1中的盐桥，该装置的电流表指针也能发生偏转
    C、图2是电解池装置，铜电极的反应为：2Cl--2e-═Cl2↑
    D、图3中如果X为锌电极，开关K放到A处或放到B处都能使铁电极受到保护

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中：
    （1）正极电极反应式为
     
    ；
    （2）负极电极反应式为
     
    ；
    （3）若铜片上放出2.24L（标准状况下）的H2，H2SO4恰好用完，则产生这些气体消耗的Zn的质量为
     
    克；
    （4）原稀H2SO4溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中，哪些是以极性键结合的，哪些是以非极性键结合的？
    （1）F2     （2）O2     （3）NH3       （4）CH4       （5）SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下微粒含配位键的是：（　　）
    ①N2H5+ ②CH4 ③OH-④NH4+⑤NH3⑥Fe（SCN）3⑦H3O+⑧Ag（NH3）2OH．
    A、.①②④⑦⑧
    B、①④⑥⑦⑧
    C、.③④⑤⑥⑦
    D、.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B、硫化钠溶液与少量盐酸反应S2-+2H+═H2S↑
    C、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+
    D、碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、在常温下，NA个H2O2分子所含的极性键总数为NA
    B、在标准状况下，NA个CO2分子与NA个HF分子所占的体积之比为1：1
    C、在1mol Na2O2固体中，含有2NA个O22-离子
    D、在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，所含Na+的数目为0.2NA

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