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    利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
    步骤一：用量筒量取50mL0.50moL?L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t1；
    步骤二：用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t2；
    步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t3．
    回答下列问题：
    （1）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是
     
    ．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入
    （2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
     
    （填序号）．
    A．轻轻地振荡烧杯            B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．用温度计小心搅拌          D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
    （3）
     
    （填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是
     
    ．
    （4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    考点：中和热的测定
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：（1）将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；
    （2）盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；
    （3）氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，生成沉淀的过程中会有热量变化，影响测定结果；
    （4）该实验中氢氧化钠过量，若氯化氢部分挥发，会导致中和反应中放出的热量减小，测定结果偏低．
    解答： 解：（1）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，
    故选C；          
    （2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，
    故选D；
    （3）硫酸与Ba（OH）2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，
    故答案为：不能；因为硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热；
    （4）由于氢氧化钠过量，盐酸不足，若有部分氯化氢挥发，会导致生成水的物质的量减小，反应放出的热量减小，导致测定的中和热偏小，故答案为：偏小．
    点评：本题考查了中和热的测定方法，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实解释准确的是（　　）
    A、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+
    B、酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH-
    C、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，该反应的△S＞0，说明反应△H＞0
    D、铅蓄电池的正极反应为：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），研究SO2的性质．

    （1）实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳，在下列物质中选择合适的试剂制取二氧化硫
     
    ．
    A．10%的硫酸  B．80%的硫酸  C．浓盐酸  D．稀硝酸
    E．亚硫酸钠固体  F．亚硫酸钙固体  G．饱和亚硫酸钠溶液
    （2）若从左端通入SO2，装置A中观察到的现象是
     
    ；SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）装置C中未见沉淀生成．实验结束后若向该试管中加入足量（填字母）
     
    ，才能产生白色沉淀．
    A．氨水    B．稀盐酸    C．硝酸钾溶液    D．硫化钠溶液
    （4）装置D的三个作用是：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．
    （5）若装置E中装的是V2O5（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为
     
    ．
    （6）实验结束后某同学将F装置中的溶液过滤、蒸发、洗涤、干燥后称得固体质量为ag，进一步加热固体使其中的亚硫酸钡分解，称得残留固体质量为bg．通过计算得出二氧化硫转化为三氧化硫的转化率为
    217b-153a
    80a-16b
    ×100%该同学的作法是否可行
     
    （答“可行”或“不可行”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+B（g）?c（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）图中a、b分别表示：a：
     
    ；b：
     
    ．
    （2）该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列化学反应方程式：
    （1）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：
     
    ．
    （2）将CO2通入苯酚钠溶液中：
     
    ．
    （3）把浓溴水滴入苯酚稀溶液中：
     
    ．
    （4）葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室若要配制220mL，1mol/L的稀硫酸应选用的容量瓶规格是：
     
    ；当定容时，视线偏低，则配得的溶液溶质物质的量浓度
     
    1mol/L（填“＞”“=”、“＜”）
    （2）下列有关实验操作的说法正确的是
     

    A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
    B．用PH试纸测定溶液的PH时，需先用蒸馏水润湿试纸
    C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的
    2
    3
    ，液体也不能蒸干
    D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
    E．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下2.24 L三氯甲烷含有分子数目为0.1 NA
    B、1mol18O2、16O3混合气体中定含有40NA个质子
    C、常温下，100 mL 1 mol?L-1的Na2CO3溶液中的阴离子数目大于0.1NA
    D、3.2 g硫与铜充分反应，电子转移总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列装置说法正确的是（　　）
    A、装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液
    B、装置①中，Zn为负极，发生还原反应
    C、装置②中的Fe发生析氢腐蚀
    D、装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯气溶于水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    B、铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑
    C、少量的CO2通入氨水中：CO2+NH3?H2O=NH4++HCO3-
    D、用醋酸溶液除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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