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    （1）实验室若要配制220mL，1mol/L的稀硫酸应选用的容量瓶规格是：
     
    ；当定容时，视线偏低，则配得的溶液溶质物质的量浓度
     
    1mol/L（填“＞”“=”、“＜”）
    （2）下列有关实验操作的说法正确的是
     

    A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
    B．用PH试纸测定溶液的PH时，需先用蒸馏水润湿试纸
    C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的
    2
    3
    ，液体也不能蒸干
    D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
    E．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液,化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：（1）实验室中需要配制1mol/L的稀硫酸220mL，由于没有220mL的容量瓶，实际配制时需要选用250mL容量瓶；根据c=
    n
    V
    分析判断误差，如果n偏小或V偏大则配制溶液浓度偏低；
    （2）A．高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管；
    B．用pH试纸测定未知溶液的pH时，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱；
    C．常压蒸馏时，蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的
    2
    3
    ，也不能少于
    1
    3
    加热时，不能将液体蒸干；
    D．钠块和水反应就十分剧烈，研磨成粉末和水反应太剧烈；
    E．焰色反应时用稀盐酸洗涤铂丝；
    解答： 解：（1）由于实验室没有规格为220mL的容量瓶，配制溶液时需要选用250mL的容量瓶，所以实际配制的溶液为：250mL 1mol/L的稀硫酸；
    当定容时，视线偏低，导致溶液体积偏大，则配得的溶液溶质物质的量浓度偏小；
    故答案为：250mL；＜；
    （2）A．高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管，故A错误；
    B．水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液，则会使测定结果变大；若测定的是碱性溶液，则会使测定结果变小；若测定的是中性溶液，则会使测定结果不变，故B错误；
    C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的
    2
    3
    ，液体也不能蒸干，故C正确；
    D．钠块和水反应就十分剧烈，研磨成粉末和水反应太剧烈，故D错误；
    E．用盐酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应，故E错误；
    故选：C；
    点评：本题考查了常见的实验操作，一定物质的量浓度溶液的配制等知识，题目难度不大，注意配制220mL溶液，实际配制的溶液容积是250mL．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2A（g）═2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使V正降低，应采取（　　）
    A、加压B、减压
    C、升温D、加入催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有某混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，取该溶液分别进行如下实验：
    ①取100mL，加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL
    ②另取100mL，加足量Ba（OH）2溶液，得到沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g
    （1）溶液中一定含有离子及可能含离子有
     
    ．
    （2）计算原溶液中一定存在的各阴离子的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组采取如下步骤测定某苯酚样品的纯度．
    步骤I．向反应器中加入KBr03-KBr（ KBr稍过量）混合溶液25mL，用稀硫酸酸化后有Br2生成；再加入过量KI溶液，有I2析出；用淀粉作指示剂，用0.1mol/LNa2S2O3标准溶液滴定析出的I2，共用去Na2S2O3溶液40mL．
    （1）写出KBrO3-KBr混合溶液酸化后生成Br2的离子方程式
     

    （2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2的反应如下，请配平该离子方程式
     
    I2+
     
    S2O
     
    2
    3
    -
     
    I-+
     
    S4O
     
    2-
    6

    达到滴定终点时，溶液的颜色变化为
     

    步骤II．①将苯酚样品0.4g，溶于NaOH溶液，加水配成250mL，量取25mL置于另一反应器中．
    ②再加入与步骤I中相同的KBrO3-KBr混合溶液25mL，用稀硫酸酸化后有白色沉淀产生．
    ③继续加入过量KI溶液，生成的I2仍用0.1mol/L的I^j2O3标准溶液滴定，用去Na2S2O3溶液19mL
    （3）写出②中苯酚转化成白色沉淀的化学方程式
     

    （4）综合步骤Ⅰ、Ⅱ的实验数据，参与（3）反应的n（Br2）=
     
    （只要求列出计算式）．
    （5）该苯酚样品的纯度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
    步骤一：用量筒量取50mL0.50moL?L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t1；
    步骤二：用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t2；
    步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t3．
    回答下列问题：
    （1）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是
     
    ．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入
    （2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
     
    （填序号）．
    A．轻轻地振荡烧杯            B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．用温度计小心搅拌          D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
    （3）
     
    （填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是
     
    ．
    （4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按下面的实验过程填空：

    （1）填空：
    a
     
    b
     
    c
     
    d
     

    （2）写出上述反应的离子方程式：
    ①
     

    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）
    A、向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色Cu(OH)2(s)+S2-?CuS（s）+2OH-
    B、在H2O2溶液中，滴加FeC13溶液产生气泡：2H2O2+2C1-=2H2O+O2↑+C12↑
    C、将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    D、在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实可证明一水合氨是弱电解质的是（　　）
    A、0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红
    B、0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
    C、在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
    D、铵盐受热易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）
    A、A点pH小于7是因为Cu2+水解使溶液显酸性
    B、BC段阳极产物是Cl2
    C、整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2
    D、CD段电解的物质是水

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