练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有

    A.500 mL容量瓶B.温度计

    C.烧杯D.玻璃棒

    【答案】B

    【解析】

    配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，在烧杯中溶解Na2CO3，并用玻璃棒不断搅拌，然后通过玻璃棒引流转移至500mL容量瓶中，在最后定容时要使用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的体积到达刻度线，不需要使用温度计，故合理选项是B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

    A. X(g)+H2O(g)2Y(g) H>0

    B. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H>0

    C. CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0

    D. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H<0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空：
    （1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化示意图，NO2和CO反应的热化学方程式为： ．
    （2）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应． 反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）△H1
    反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4HCO3（aq）△H2
    反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq）△H3
    则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3= ．
    （3）下表所示是部分化学键的键能参数：

    化学键

    P﹣P

    P﹣O

    O═O

    P═O

    键能/（kJ/mol）

    a

    b

    c

    x

    已知白磷的燃烧热为d kJ/mol，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图Ⅱ所示，表中x= kJ/mol（用含a、b、c、d的代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

    A. 原子半径：W>Z>Y>X>M

    B. 常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z

    C. 1 mol WM溶于足量水中完全反应，共转移2 mol电子

    D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
    A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
    B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    C.非金属单质在反应中只做氧化剂
    D.某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+B（g）=C（g）经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表．下对说法正确的是（　　）

    t/s

    0

    5

    15

    25

    35

    n（A）/mol

    1.0

    0.85

    0.81

    0.80

    0.80


    A.前 5 s 的平均反应速率v（A）=0.03 molL﹣1s﹣1
    B.正反应是吸热反应
    C.保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率大于80%
    D.保持温度不变，起始时向容器中充入0.2molA，0.2molB和1molC，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN 度液为主要原料制备黄血盐的流程如下：

    请回答下列问题：

    (1)常温下，HCN 的电离常数Ka=62×10-10。

    ①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN 溶解于一定浓度的NaOH 溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是__________________________。

    ②浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：_________________________。

    (2)转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：_________________。

    (3)系列操作B 为_____________________。

    (4)实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：______________________。

    (5)一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。

    ①K+移 向 催 化 剂___________(填“a”或“b”)。

    ②催化剂a 表面发生的反应为_____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。

    I.用图甲所示装置进行第一组实验时：

    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_____ (填字母)。

    A石墨 B． 镁 C．银 D．铂

    （2）实验过程中，SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是________________。

    II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：

    （3）电解过程中，X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。

    （4）电解过程中，Y极发生的电极反应为___________________，_________________。

    （5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为____mL(均己折算为标准状况时气体体积)。

    （6）K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A.向Ba（OH）2溶液中加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
    C.向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
    D.足量CO2通入NaOH溶液：CO2+2 OH﹣═CO32﹣+H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案