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    【题目】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是

    A. Q和Z可能形成化合物QZ2

    B. Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸

    C. X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物

    D. 最简单气态氢化物的沸点：Q>X

    【答案】A

    【解析】

    Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Q为C；再根据Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，以及X、Y、Z在周期表中的位置关系可推知X可能为N或O，Y可能为P或Cl，Z可能为S或Cl，

    A. 若Z为S，则C、S可形成分子CS2，故A正确；

    B. 若Y为P，则最高价氧化物的水化物H3PO4不是强酸，故B错误；

    C. N、S和H三种元素可以形成离子化合物（NH4）2S，故C错误；

    D. 若X为O，则甲烷的沸点比水的低，故D错误。

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是

    A. 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量

    B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

    C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质

    D. 容器中有2NO2N2O4，增大压强颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A. 25℃时H2C2O4的一级电离常数为Ka1=104.3

    B. pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)

    C. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)

    D. 滴加NaOH溶液的过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。

    I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。

    (1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：

    ①装置D的名称为___________。

    ②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。

    ③实验前先通入一段时间N2，其目的为______________________。

    ④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为______________________。

    (2)固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为___________。

    (3)依据(1)和(2)结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。

    Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

    工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：

    步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。

    步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；

    步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。

    (4)步骤3中加入锌粉的目的为____________________________________________。

    (5)草酸亚铁晶体样品的纯度为____________________________________________；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示,下列说法不正确的是(　　)

    A.反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol

    B.反应过程(2)的热化学方程式为C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol

    C.Q1与Q2的关系:Q1＞Q2

    D.ΔH2＞ΔH1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是（ ）

    A. 紫色石蕊溶液B. 硝酸银溶液

    C. 碳酸钠溶液D. 淀粉碘化钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物(主要为NO和NO2)是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科学家们研究的热点问题之一。

    (1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一种可行的方法。

    ①尿素在高温条件下与NO2反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为___________；用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，氮氧化物气体中NO的体积分数越大，总氮被还原率越低，可能的原因是______。

    ②在一个体积固定的真空密闭容器中充入等物质的量的CO2和NH3，在恒定温度下使其发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)并达到平衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示：

    则A点的v正(CO2)___________(填“>”“<”或“=”)B点的v逆(H2O)，原因是________________。

    (2)已知O3氧化氮氧化物的主要反应的热化学方程式如下：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=akJ·mol－1，NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H2=bkJ·mol－1，6NO2(g)+O3(g)===3N2 O5(g)△H3=c kJ·mol－1，则反应4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的△H=___________kJ·mol－1。

    (3)氮氧化物也可用碱溶液吸收。若NO和NO2混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式为_______；已知常温下，Ka(HNO2)=5×10－4,则反应HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(ag)+H2O(1)的平衡常数K=___________，相同物质的量浓度的HNO2、NaNO2混合溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以某软锰矿（主要成分为MnO2，还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料，利用烟道气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下：

    (1)滤渣A的主要成分是_________（填化学式）。

    (2)操作Ⅰ为加热（煮沸）结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。根据下图溶解度曲线分析，趁热过滤的目的除了防止MnSO4·H2O中含有(NH4)2SO4外，还有____________________。

    （3）MnSO4常用于测量地表水的DO值(每升水中溶解氧气的质量，即溶氧量)。我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO值不得低于5 mg·L－1。李明同学设计了如下实验步骤测定某河水的DO值：

    第一步：使如图所示装置中充满N2后，用注射器向三颈烧瓶中加入200 mL水样。

    第二步：用注射器向三颈烧瓶中依次加入一定量MnSO4溶液（过量）、碱性KI溶液（过量），开启搅拌器，发生下列反应：Mn2＋＋O2＋OH－→MnO(OH)2↓（未配平）

    第三步：搅拌并向烧瓶中加入一定量H2SO4溶液，在酸性条件下，上述MnO(OH)2将I－氧化为I2，其反应如下： MnO(OH)2＋I－＋H＋→Mn2+＋I2＋H2O（未配平）

    第四步：从烧瓶中取出40.00 mL溶液，与0.010 mol·L－1Na2S2O3溶液发生反应：2S2O32—＋I2=S4O62—＋2I－，恰好完全进行时，消耗Na2S2O3溶液4.40 mL。

    ①在配制第二、三步所加试剂时，所有溶剂水须先煮沸后再冷却才能使用，将溶剂水煮沸的作用是_____。

    ②通过计算判断作为饮用水源，此河水的DO值是否达标______ (写出计算过程，不考虑第二、三步加入试剂后水样体积的变化)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用热分解法制得的金属是（ ）

    ①Fe②Ag③Mg④Hg

    A. ①③B. ②④C. ①④D. ②③

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