Question

金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）Ni是元素周期表中第28号元素，基态Ni原子核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²（或[Ar]3d⁸4s²）

．第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是

C

（填元素符号）．
（2）金属镍可以和CO形成配位化合物Ni（CO）_n．
①CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为

1：2

．
②已知配合物Ni（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=

4

．
（3）很多不饱和有机物在Ni的催化下可以与H₂发生加成反应．如CH₂=CH₂、CH≡CH、苯、甲醛（H₂C=O）等．
①有关苯分子中的化学键描述不正确的是

C

A．碳原子的三个sp²杂化轨道与其他原子形成的三个σ键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道用来形成大π键
C．每个碳原子的sp²杂化轨道中的一个用来形成大π键
D．苯分子中六个碳碳键完全相同，键角均为120°
②甲醛（H₂C=O）分子内碳原子的杂化方式为

sp²

，其分子构型为

平面三角形

．
③甲醛（H₂C=O）在Ni的催化作用下加氢可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子内碳原子的杂化方式为

sp³

，甲醇分子内的O-C-H键角

小于

（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．

Answer 1

分析：（1）根据能量最低原理书写电子排布式，根据电子排布式可确定未成对电子数目；
（2）①CO与N₂结构相似，应含有C≡O键；
②Ni的家电子数为10，每个配体提供一个电子对，根据10+2n=18计算；
（3）①苯为正六边形结构，6个碳碳键完全相同，含有大π键；
②根据价层电子对互斥模型判断；
③根据δ键和孤对电子数判断分子的立体构型以及键角．

解答：解：（1）基态Ni原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s² （或[Ar]3d⁸4s²），含有2个为成对电子，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同的元素有C和O，电负性最小的元素是C，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s² （或[Ar]3d⁸4s²）；C；
（2）①CO与N₂结构相似，含有C≡O键，含有1个σ键，2个π键，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2，故答案为：1：2；
 ②Ni的家电子数为10，每个配体提供一个电子对，则10+2n=18，n=4，故答案为：4；
（3）①A．苯中C形成3个σ键，为sp²杂化，故A正确；
B．每个碳原子的sp²杂化轨道形成σ键，未参加杂化的2p轨道用来形成大π键，故B正确；
C．每个碳原子的sp²杂化轨道形成σ键，未形成大π键，故C错误；
D．苯分子中六个碳碳键完全相同，C原子为sp²杂化，键角均为120°，故D正确．
故答案为：C；
②甲醛（H₂C=O）分子内碳原子形成3个σ键，无孤对电子，杂化方式为sp²杂化，立体构型为平面三角形，
故答案为：sp²；平面三角形；
③甲醇分子内碳原子形成4个σ键，杂化方式为sp³杂化，键角小于120°，故答案为：sp³；小于．

点评：本题考查较为综合，题目难度中等，本题侧重于杂化类型和分子构型的判断，注意把握杂化类型的判断方法，把握配合物的成键特点，为该题的易错点，答题时注意审题．