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    【题目】某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），则该原子的核内质子数是（ ）

    A. a+2B. 2a+10C. 2a+2D. 2a

    【答案】C

    【解析】

    某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），,故该原子核外只有2个电子层，最外层的电子数为2a，故该原子的核内质子数是2a+2，故C正确。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种食用精制盐包装袋上有如表说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配 料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量（以I计）

    20～50mg/kg

    分装时期

    分装企业


    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）KIO3+KI+H2SO4═K2SO4+I2+H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 ．
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；
    c．分离出下层液体d．将分液漏斗充分振荡后静置
    其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ， 上述操作正确的顺序是：（填序号）
    （3）已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ． 某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3molL﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是 ．
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是mol．
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）

    A. O2和H2的混合气体B. 11.2L H2

    C. 大于1.12L H2D. 小于1.12L H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．
    请问答下列问题：
    （1）A是 ， G是 ． （填化学式）
    （2）反应①﹣⑤中，属于氧化还原反应的是（填序号）．
    （3）反应⑤的化学方程式在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 ．
    （4）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的化学方程式为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

    根据要求回答相关问题：

    （1）通入氢气的电极为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为__________。

    （2）石墨电极为________（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，________（填“铁极”或“石墨极”）区的溶液先变红。

    （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某核素 可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（ ）
    A. mol质子
    B. mol电子
    C. mol中子
    D. mmol HmX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=-226kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）

    A. CO 的燃烧热为566kJ/mol

    B. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H<-452 kJ/mol

    D. CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024 (个)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

    （1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________（填“正极”或“负极”）。

    （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的________（填代号）。

    a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O

    （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________。

    （4）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：

    已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：_____________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式中正确的是（ ）
    A.NaHCO3=Na++HCO
    B.Na2SO4=2Na++SO
    C.Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣
    D.KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣

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