Question

【题目】Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________（填“正极”或“负极”）。

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的________（填代号）。

a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O

（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________。

（4）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：_____________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：____________________________________。

Answer 1

【答案】 Zn（或锌） 正极 Zn与Cu2+反应生成Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率 b 2H++2e-=H2↑ 87g 2HSO3- + 2e- + 2H+ === S2O42- + 2H2O 2NO + 2S2O42- +2H2O === N2 + 4HSO3-

【解析】本题主要考查原电池原理。

（1）该电池的负极材料是锌。电池工作时，电子由负极流向正极。

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是Zn与Cu2+反应生成Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的Zn，可以防止产生杂质离子。

（3）阴极的电极反应式是2H++2e-=H2↑。若电解电路中通过2mol电子，MnSO4~MnO2～2e-，MnO2的理论产量为1mol即87g。

（4）阴极室溶液呈酸性，阴极的电极反应式：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。