Question

【题目】某同学通过查阅资料得知，可利用Na2SO3粉末与70%硫酸溶液在加热条件下反应来快速制取SO2。该同学设计了下图所示装置制取SO2并验证其性质。

回答下列问题：

（1）根据资料中的相关信息，甲装置应选择下列装置中的____________（填序号）。

（2）实验过程中，丙装置中酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明SO2具有_________性，证明SO2具有漂白性的现象为___________________________________。

（3）丁装置的作用是____________，写出其中发生主要反应的化学方程式：______________________。

Answer 1

【答案】 ）b 还原 品红褪色 吸收多余的SO2，防止污染空气 SO2 + 2NaOH= Na2SO3 + H2O

【解析】（1）根据资料中的相关信息，可利用Na2SO3粉末与70%硫酸溶液在加热条件下反应来快速制取SO2。甲装置是制取SO2的反应装置，应选择适合固体与液体加热反应制取气体的装置，故选b；（2）实验过程中，丙装置中酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明SO2被酸性高锰酸钾氧化，具有还原性，证明SO2具有漂白性的现象为品红褪色；（3）SO2直接排放到空气中会造成污染，丁装置的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气，发生主要反应的化学方程式为：SO2 + 2NaOH= Na2SO3 + H2O。