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    【题目】将a气体通入b溶液中，实验现象描述正确的组合是（ ）

    a气体

    b溶液

    预测的现象

    ①

    CO2

    BaCl2溶液

    白色沉淀析出

    ②

    SO2

    Ba（NO3）2 溶液

    白色沉淀析出

    ③

    Br2

    AgNO3溶液

    淡黄色沉淀析出

    ④

    NH3

    AlCl3溶液

    白色沉淀析出


    A.①②③
    B.②③④
    C.①②④
    D.①③④

    【答案】B
    【解析】解：①二氧化碳和氯化钡溶液不发生反应，则不会出现白色沉淀，故①错误；②SO2通入水中生成H2SO3 ， 溶液呈酸性，NO 在酸性条件下具有强氧化性，可发生反应：3SO2+2H2O+2NO +3Ba2+=3BaSO4↓+4H++2NO↑，会出现白色沉淀析出，故②正确；
    ③Br2通入水中和水反应生成氢溴酸和次溴酸，溴离子和银离子反应生成溴化银沉淀，则会析出淡黄色沉淀，故③正确；
    ④氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：AlCl3+3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，会出现白色沉淀析出，故④正确；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

    （1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________（填“正极”或“负极”）。

    （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的________（填代号）。

    a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O

    （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________。

    （4）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：

    已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：_____________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式中正确的是（ ）
    A.NaHCO3=Na++HCO
    B.Na2SO4=2Na++SO
    C.Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣
    D.KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    放电闪电时会发生反应：N2+O2═2NO

    利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体

    蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性

    加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物

    B. 因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物

    C. Al2O3能与所有的酸碱溶液反应

    D. Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，完成题目：
    （1）质量之比为7：6的两种气体CO和NO，分子数之比为；氧原子数之比为；相同条件下的体积之比为 ．
    （2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol﹣1 ． 若阿伏加德罗常数用NA表示，则：①该气体的物质的量为mol．
    ②该气体所含原子总数为个．
    ③该气体在标准状况下的体积为L．
    ④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 ．
    ⑤该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．

    已知：Na2SO3+H2SO4（浓） Na2SO4+SO2↑+H2O
    请回答下列问题：
    （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 ．
    （2）实验过程中，C中的现象是 ， 说明SO2具有性．
    （3）实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀．为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：

    根据实验事实判断该白色沉淀的成分是（填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是（填字母编号）．
    a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气
    c．BaCl2溶液中可能混有NaOH d．由A制得的SO2气体中可能混有氧气
    （4）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3 ， 对此实验是否有影响并明理由 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO 、Cl﹣、CO 、OH﹣按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子． A组： ．
    B组： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案不可行或结论不正确的是（ ）
    A.用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH
    B.通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀

    C.向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2
    D.向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸

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