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    【题目】下列有关原子轨道的叙述中正确的是

    A. 硫原子的2s轨道能量较3p轨道高

    B. 能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子

    C. 铯原子的2s与5s 轨道均为球形

    D. p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多

    【答案】C

    【解析】

    A.能层越高，能量越高，故A错误；

    B. 能层n＝4的原子轨道最多可容纳32个电子，故B错误；

    C.s轨道都是球形分布的，故C正确；

    D. p能级的原子轨道都是3个，故D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于水泥和普通玻璃工业生产的叙述正确的是

    ①产品都是硅酸盐　②反应条件都是高温　③都用含有硅的物质作原料　④反应原理都是一系列复杂的物理化学变化

    A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组对同学们常用的三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如表：

    某品牌药物牙膏

    某品牌儿童牙膏

    某品牌透明牙膏

    摩擦剂

    碳酸钙

    氢氧化铝

    二氧化硅


    （1）某品牌透明牙膏的摩擦剂二氧化硅属于（填酸性、碱性或两性）氧化物，其常作为工业制备晶体硅的原料，其反应原理是（用化学反应方程式表示）．
    （2）某品牌儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是 ．
    （3）该小组同学拟用如图装置进一步测定某品牌药物牙膏中碳酸钙的含量（牙膏中其它成分遇到C盐酸时无气体生成）．试回答下列问题：
    ①描述实验开始后C、D中的现象：；
    ②C中所装液体最佳的是；
    a．饱和食盐水 b．蒸馏水c．饱和碳酸氢钠溶液 d．饱和碳酸钠溶液
    ③B中反应停止后需记录C中液面的读数，读数时应注意：
    a．待容器冷却至室温；
    b．；
    c．读数时视线要平视液面．
    ④若实验开始所用牙膏样品质量为m g，测得反应产生气体体积为V mL（已经换算为标准状况），则该牙膏样品中碳酸钙的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）
    A.明矾净水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
    B.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2O
    C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2C1﹣
    D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

    A. 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）

    B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度

    C. 维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar

    D. 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下面的习题：
    （1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是mol
    （2）与标准状况下11.2L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是g
    （3）用18molL﹣1浓H2SO4配制90mL1molL﹣1稀H2SO4 ， 需用mL容量瓶，需用18molL﹣1浓H2SO4mL （用量筒量取）
    （4）若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液．当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO 和NaClO3的物质的量之比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中反应：3Fe(s) +4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

    A. 把铁块变成铁粉

    B. 将容器的体积缩小一半

    C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大

    D. 体积不变，充入氮气使容器压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族．
    请回答下列问题：

    （1）E在元素周期表中的位置是
    （2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是（填离子符号）．
    （3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应：
    ①若乙具有漂白性，则乙的电子式为 ．
    ②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为或（填化学式）．
    ③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因 ．
    ④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确．用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入（填试剂名称）．实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，两种气态烃的混合物密度为1.14g·L-1，则对此混合物组成说法正确的是

    A. 一定没有甲烷 B. 一定没有乙烷

    C. 可能是甲烷和乙烷的混合物 D. 可能是乙烷和乙烯的混合物

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